同温同同体积条件下,等质量so2和o2对应压强之比-搜答案-智慧作业帮

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解题思路：坚持税收法定原则，是我国全面落实依法治国基本方略，加快建设社会主义法治国家的要求；解题过程：（1）结合材料和所学政治知识，说明我国为什么要坚持税收法定原则。坚持税收法定原则，是我国全面落实依

PV=nRT这是一个公式,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是一个常数（不用管）,T是温度.（1）从条件可推出这两种气体的n相同.m=nM.（2）直接公式硬顶（3）体积比就是物质的量之比.m=nM可

同温同压下,对于气体的密度与摩尔质量成正比,故密度比等于摩尔质量之比,即等于相对分子质量之比由阿伏加德罗定律知：同温同压下,体积比等于物质的量之比,而由n=m/M可知,在质量也相等时,物质的量之比与摩

同温同压,M1/M2=P1/P2=V2/V1

（1）32：16：2（2）体积比为1/32：1/16：1/2根据阿伏加德罗定律同温同压下,气体,体积比等于物质的量之比等于分子数之比所以,分子个数比跟上个空一样原子个数比为1*2/32：1*5/16：

同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16

PV=nRT,R是气体常数,二者物质的量相同（n),也就是说气体分子个数相同.

同温同压同体积,则气体的物质的量相等,气体所含的分子数目相等,但原子个数是否相等那要看每个分子中含多少原子了.比如：同温同压同体积的一氧化碳和二氧化碳,它们的物质的量相同,它们的分子数相同,但它们的原

二氧化硫

同温同压,则物质的量之比=体积比密度之比=相对分子质量之比SO2的相对分子质量是64,CO2的相对分子质量是44所以等质量的SO2和CO3相比较,密度SO2大,物质的量CO2大（质量相等时,相对分子质

假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）=mM=m64mol，n（CH4）=mM=m16mol，n（CO2）=mM=m44mol，n（O2）=mM=m32mol，根据阿伏加德罗定律

为了便于运算,假设SO2和SO3都是320g,换算过来SO2就是5mol,SO3就是4mol,所以SO2原子个数就是3*5*NA（阿伏加德罗常数）,SO3就是4*4*NA.S有16电子,O有8个,所以

同温同压下,气体的摩尔体积Vm相等,且H2、N2、CO2等体积混合,由n=V/Vm可知它们的物质的量n相等n（H2）=n（N2）=n（CO2）=W/44混合气体的质量为m=m（H2）+n（N2）+n（

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同温同压同体积说明两种气体物质的量相同,质量之比=相对分子质量之比H2相对分子质量为2,则气体A的相对分子质量为16

PV=nRT=(m/M)RT所以：m(H2):m(A)=M(H2):M(A)M(A)=16

同温同压下体积之比是分子个数之比(m/64):(m/46)=23:32密度之比是(m/23):(m/32)=32:23

解题思路：理解物质的量与体积的关系解题过程：解：在同温同压下，如果气体的物质的量相同，体积肯定相同，这四种气体的质量相等，如果摩尔质量越大，根据n=m/M知，物质的量会越小，所以摩尔质量最大的是D氯气

用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已

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