同温同压下等质量的H2.D2.T2 气体的物质的量是-搜答案-智慧作业帮

同温同压,M1/M2=P1/P2=V2/V1

（1）32：16：2（2）体积比为1/32：1/16：1/2根据阿伏加德罗定律同温同压下,气体,体积比等于物质的量之比等于分子数之比所以,分子个数比跟上个空一样原子个数比为1*2/32：1*5/16：

1:2:31:1:11:2:30:2:4

10.7倍CH4的摩尔质量是16g/molO2的摩尔质量是32g/mol设各有32g的CH4和O2.CH4的物质的量是n=m/M=32/16=2molO2的物质的量是n=m/M=32/32=1mol混

克拉伯龙方程pV=nRT变式pM=ρRTM是相对原子量因为pT相同（题目给出）R是常数所以ρ和M成正比SO2的M大,所以SO2的密度大且密度比SO2:CO2=64:44=16:11

a

相同质量的H2占有的体积最大；【请记住：相同质量时,相对分子质量最小的气体占有的体积最大.】

同温同压同质量下,气体的密度之比等于式量之比故他们的密度之比为1：2：3同温同压同质量下,气体的物质的量之比（体积比）为摩尔质量反比故它们的体积比为1：1/2：1/3=6：3：2质子数之比也为6：3：

等物质的量.当然要是理想气体理想气体不考虑分子间势能,内能=分子数*平均分子动能,温度相等,平均分子动能相等,所以分子数即物质的量相等就是内能相等了.

同温同压,则物质的量之比=体积比密度之比=相对分子质量之比SO2的相对分子质量是64,CO2的相对分子质量是44所以等质量的SO2和CO3相比较,密度SO2大,物质的量CO2大（质量相等时,相对分子质

1.A①正确.同温同压下,密度与相对分子质量成正比.三者的相对分子质量分别是2,4,6②正确.设三者质量是1g,物质的量分别是:1/2,1/4,1/6mol;一个H2,D2,T2分子中都只有一个质子,

AC

A.密度比为2：1----同温同压,气体的密度比等于它们的相对分子质量比.----O2和SO2的密度比为32:64=1:2----错误.B.体积比为2：1----同温同压,气体的密体积比等于它们的物质

知道氢的同位素都是什么第一个氕一个质子无中子符号H第二个氘一个质子一个中子符号D第三个氚一个质子两个中子符号T设质量都是1相对分子质量依次是H22,D24,T26.111物质量比=——:———：——=

1.1：2：32.6：3：23.0：3：4H含有1个质子,没有中子,相对原子质量是1,H2的相对分子质量是2.D含有1个质子,1个中子,相对原子质量是2,H2的相对分子质量是4.T含有1个质子,2个中

同温同压下,相同质量的H2,O2的体积之比为(m/2):(m/32)=16:1

同温同压下,气体的摩尔体积Vm相等,且H2、N2、CO2等体积混合,由n=V/Vm可知它们的物质的量n相等n（H2）=n（N2）=n（CO2）=W/44混合气体的质量为m=m（H2）+n（N2）+n（

同温同压下体积之比是分子个数之比(m/64):(m/46)=23:32密度之比是(m/23):(m/32)=32:23

解题思路：理解物质的量与体积的关系解题过程：解：在同温同压下，如果气体的物质的量相同，体积肯定相同，这四种气体的质量相等，如果摩尔质量越大，根据n=m/M知，物质的量会越小，所以摩尔质量最大的是D氯气

由n=mM可知，等质量时，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，因M（SO2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4），则CH4的物质的量最大，故选B．