同温同压下氧气和臭氧混合气体密度与二氧化碳密度相同计算氧气和臭氧的质量的比-搜答案-智慧作业帮

不妨假设一氧化碳和氧气共1mol,二者分别为x和1-xmol,总质量为28x+32(1-x)=32-4x克密度是同温同压下氢气的14.5倍,则总质量为14.5*2=29克32-4x=29x=3/4CO

根据题目所说完全燃烧可以得知这两个化学反应的方程式：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2OCO和H2与O2发生反应氧化剂和还原剂的比例相同,都是2：1所以结论是：任意比例.

c4h1032.6%解答就不写了,相信你只是不想做而已再问：要过程呀......................再答：等会，我拍下来再答：再答：给我加分哦

因为CO的相对分子式量=N2的相对分子式量,所以当它们质量(也可说摩尔数)相等时,在同温同压下体积相等.故只要算出CO2与H2的体积比即可.设此时CO2和H2的

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1

舍CH4为xL,H2为yLCH4+2O2xL2x2H2+O2yy/2x+y==12x+y/2==1x=1/3,y==2/3质量比==1/3*16:2/3*2==4:1

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

同温同压下,同体积的氨气和氧气,其物质的量也相同.这题也就是问：相同物质的量的氨气和氧气的质量比NH3的摩尔质量是17g/mol而O2则是32g/mol所以,同温同压下,同体积的氨气和氧气的质量比17

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

设氧气占X臭氧占Y32X+48Y=38.4X+Y=1Y=0.4X=0.6X:Y=3:2

先要记住下列阿伏伽德罗定律及其推论：1.同温同压下：气体的体积比等于物质的量比（也就等于分子个数比）.2.同温同压下：气体的密度比等于摩尔质量比（也就等于相对分子质量比）.3.同温等容下：气体的压强比

首先,同温同压下,同体积的气体代表着同样摩尔数的气体分子现在体积比为3:2,那没就代表两气体的分子数也就为3:2然后我们看看两气体的分子,分别就是氧气中含有两个氧原子,而臭氧中就有三个氧原子.可以得出

3:23:21:1

根据反应的化学方程式，2CO+O2 点燃 . 2CO2、2H2+O2 点燃 . 2H2O，每2个CO分子反应消耗1个氧气分子、每2个H2分子

1:12:32:33:23:21:13:22:3

同温同压下，气体摩尔体积相同，氧气的摩尔质量是32g/mol，臭氧的摩尔质量是48g/mol，相同质量的氧气和臭氧中，根据n=mM知，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以氧气和臭氧的物质的量之比=4

混合气体的密度与氧气相同，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则2x+44yx+y=32，x：y=2：5，故选A．