作业帮同温同压下氢气加氯气在光照和点燃
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 05:46:38
都是双原子分子,容积相同的密闭容器中所含分子总数和原子总数相等.但质量和质子总数不一定相等.所以选A
2CH4==C2H2+3H2设CH4为2mol,则完全分解后混合气体为4mol,而气体总质量不变(仍与2molCH4质量相等,为32g)混合气体平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量=32g/4mo
假定所有有关气体都是理想气体,在温度,体积,压力都一样时,气体的摩尔数相等(n=PV/RT),即分子数相等.因此B对.因为这里的三种气体都是双原子分子,分子数相等意味着原子数也相等.即A也对.题中没有
不对.ΔH是一个反应的属性,只要反应能进行,ΔH是不变的
HCl,H2,Cl2都是双原子分子,体积相同==分子数相同==原子数相同只有当H2,Cl2体积比为1:1时其他几项才相等
每体积O2反应2体积H2,4体积O2反应8体积H2；每体积Cl2反应1体积H2；因此所有气体正好反应完全；H2O的质量：HCl质量=4*18*2：1*36.5*2=72：36.5如果所有气体全部都变成
解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m
“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
阿伏伽德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子数即物质的量是相同的.所以氢气和甲烷的物质的量是相等的H2含有2个原子；CH4含有5个原子所以原子数之比就是2：5
因为该焓变与过程无关,只与反应结果有关.在常温常压下,氢气和氯气生成氯化氢气体,状态一样,反应条件只是改变活化能,不能改变物质本身的能量.所以一样.
答案应该是BD
六种代物,应该是一氯乙烷~六氯乙烷那么加一个氯就要1molCl2那么算算啊,假设有生成六种产物全是1mol那么生成一氯乙烷需要1mol乙烷,1mol氯气.二氯.1mol乙烷,2mol氯气.三氯.1mo
与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：
具有相同的体积,同温同压下就具有相同的物质的量,相同的分子个数,相同的原子总数
对,原子数H:He=2:1,H质子为1,He为2.所以相等.
A、同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同则体积相同，故A正确；B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故B错误；C、物质的量相同，二者分子数目相同
某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H222420CO24418混合气体中氢气和二氧化碳
如果按照理想气体,在同温度、压力下,相同物质量的氦气氢气具有相同分子数量,体积相同而已,其它的比如质量、以及涉及到各自不同的化学和物理性质都不相同
H2OHCl刚好完全反应,4份水,一份盐酸