作业帮同温同压下同体积的气体的摩尔数相等吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 04:31:37
2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6
M（SO2）=32+16*2=64M（CO2）=12+16*2=44则,M（SO2）：M（CO2）=64:44=16:11而,m=nM则,ρ=m/V=nM/V=M*（n/V）又因为,PV=nRT则,n
该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是
pV=nRTp压强V体积n为物质的量R为常数T为温度.m=n*M,m是质量,M是相对分子质量.m=p*V,p【那个我不造怎么打出来就用p代替了】是密度.1235在第一张图,4在第二张图.恩
同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比
1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消
应该选C,因为在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.
NH3：H2S=17：34=1：2
错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He
是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11
答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?
同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3
同ptvPV=nrtpV=m/M*rt因为同ptvpvM=mrt所以结论再问：还是不懂为啥到pvM=mrt就结论了再答：pv=nrt这是克拉伯龙方程，因为Pvt都相同r是常数8.13所以m和M成正比啊
化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）
对气体摩尔体积的意思是一定状态下,1mol气体所具有的体积,跟物质的量多少没关系,是一个定值（前提是温度和压强确定）
PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已