作业帮同温同压下一气体密度是氢气的36倍则分子量为36
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 05:39:37
相对分子质量在数值上等于摩尔质量,即1摩尔该物质的质量,1摩尔气体的体积在标准状况下通常都等于22.4升（摩尔定律）,因此,依据密度计算公式：密度=质量/体积,就可以推断出气体密度比等于气体相对分子质
根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.
1体积CO2和2体积CO混合气体的平均摩尔质量===（1*44+2*28）/(1+2)=33.33对氢气的相对密度==33.33/2=16.67
BN2同温同压下,气体密度比等于气体摩尔质量比44:28:32:30故选B
16：1；1：16；16：1.
对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=
密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/mol而M(H2)=2g/mol所
NH3：H2S=17：34=1：2
B这个看分子量就行的,气体的密度和分子量是成正比的,氢气的分子量是2,所以只要找分子量是28的就行
CH4+2O2=CO2+2H2OCH4：O2：CO2：H2=16：32：44：2=8：16：22：1设原混合中CH4体积为X,O2为Y若O2有剩余,则反应后O2为Y-2X,CO2为X（Y-2X）*16
意思就是该气体的相对分子质量是氢气的16倍,也就是2*16=32
先求式量=14*2=28g/molc：h=6：1则有C2H4乙烯
同温同压,密度之比等于摩尔质量之比,故M（混合气体）=13*2g.mol-1=26g.mol-1又因所有烷烃和烯烃中摩尔质量小于混合气体平均摩尔质量的只有甲烷,故该混合气体中必有甲烷.溴水增重35g实
有题意知烷烃的分子量应为72g/mol由CnH2n+2知12*n+2n+2=72.所以n=5.由此知为戊烷
(1*28+3*44)/4/2=20倍
M(A)=2g/mol乘以36=72g/molCnH2n+212n+2n+2=72n=52n+2=12分子式是C5H12
先通过氢气的相对分子质量得出烷烃的相对分子质量为72,然后根据烷烃的分子式CnH2n+2可得12*n+2*n+2=72,得n为5~
混合气体的相对分子质量＝10＊2＝20设混合气体中N2的含量为X,则甲烷的含量为1－X28X＋16（1－X）＝20X＝1/31-X=2/3该气体中氮气与氢气分子个数之比=1/3:2/3=1:2
同温同压下相同体积的的不同种气体所含的分子数量是一样的,因此比较密度的大小就是比较它们分子量的大小.这四种气体的分子量从大到小的顺序是CL2(71)>H2S(34)>O2(32)>NH3(17).所以
在同温同压条件下气体摩尔质量之比等于密度之比所以A的质量分数是2的36倍又已知A是烷烃所以知道A是C5H12