同浓度的氨水与盐酸反应,若铵根离子与氯离子浓度相同则氨水浓度一定大于盐酸吗?

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

这个问题没有意义,这要看你锌片有多薄,锌粒有多大了.但就我见过的来说,通常是锌片很薄,比表面积大,但是日常工业生产的锌粒中由于含杂质,原电池反应的速率已经足够.要是比反应速率,锌粉最好.

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

一样多,即相同.因为同体积同浓度的盐酸和醋酸,它们的物质的量相同n=CV,所以产生的氢气一样多.2HCl+Zn=ZnCl2+H2(^)2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(^)2121

1.氨水是弱电解质溶液,导电性弱.2.滴加盐酸时,HCl..+..NH3..=..NH4Cl----生成强电解质NH4Cl,导电性增强.

第一题是A.因为两者都是一元碱且浓度相同,搜易所含氢氧根离子浓度也相等,则消耗氢离子浓度亦相同.第二题,因为NH3+H2O====（可逆）NH3·H2O====（可逆）NH4++OH-因为通入氨气后增

1.250克10%NaOH溶液含250*10%=25gNaOH,即0.625molNaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O所以有0.625molHCl参与反应,即22.8gHCl.因此盐酸的浓度是2

醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧

答案应选A,这道题你必须弄清楚这两个概念:1同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度和所电离出的OH-浓度的关系,2、盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质.很显然,同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH

因为中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol的水所放出的热那么根据这个定义氨水就不符合定义氨水是弱碱所以在发生中和反应的时候会有电离,水解等等作用而他们都是吸热的所以中和热偏小

都是一元酸,又是等物质的量.所以消耗盐酸一样多.但是反应后,一个溶液是中性（NaOH),一个溶液是酸性（氨水）.再问：为什么反应后原氨水溶液是酸性的？氨水中的溶质有没有完全被消耗掉？再答：氨水溶质被完

1、A相当.两者都1:1反应.（氨水是弱电解质,但若按完全反应理解,1:1即可,选项B一定是错的）中和反应的完成的标志是溶液中的酸的H+或者碱的OH-完全反应和溶液最终的PH无关.你的不好回答但是实质

当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠

所用时间与反应速度有关,而反应的速度又与氢离子的浓度有关,浓度越大,反应越快,时间越的短,硫酸为二元酸,强酸,盐酸为一元酸,强酸,醋酸为一元地酸,弱酸,所以溶液中氢离子的浓度由大到小的是是：酸,盐酸,

因为醋酸不完全电离,水里含有的氢离子不如盐酸的浓度大再问：那醋酸不是还会不断电离氢离子吗？再答：但醋酸在每个时刻里的浓度都还是不如盐酸再问：那你帮我看看这个怎么理解。等体积，等ph的盐酸和醋酸分别与N

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度

NH3·H2O+H+=NH4++H2ONH3·H2O是弱电解质,不能拆开.

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3硝酸银和少量氨水反应:NH3.H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3硝酸银和过量氨水反应：先进行反应NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3,然

浓氨水与浓盐酸的反应,产生白烟：NH3*H2O+HCL==NH4CL+H2O❤您的问题已经被解答~(>^ω^