同浓度的nah2po4与nh4h2po4的ph相同

pH相同时,CH3COONH4的NH4+浓度大,因为CH3COO-离子水解生成OH-,现在pH相同,说明NH4+水解的是相同的,而CH3COO-与NH4+水解是互相促进的,所以CH3COONH4需要更

盐的浓度越大,水解程度越小,只是水解的百分比小了,但并不是说水解的离子数少.再问：水解的白分比指的是什么，有什么高考考试会有什么考点么？那盐的浓度越大，相对应的酸碱度也越大吗这和醋酸钠在加水以后，也就

这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4Ca(NO3)2NaCl强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3K2SO3（Ac）2Ca弱碱强酸盐,CuSO

需要Ksp数据计算.

比较pKa

体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c（NH4+）=0.2mol/L．A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=2

(NH4)2CO3中发生相互促进的双水(NH4+)+H2O=NH3·H2O+H+;[(CO3)2-]+H2O=(HCO3-)+OH-,(HCO3-)+H2O=H2O+OH-;(H+)+OH-=H2O.

1.B2.n(Al3+)=0.2*0.2*2=0.08molC(SO42-)=0.2*3=0.6mol/Lm(SO42-)=0.6*0.2*96=1.152g(0.08+0.6*0.2)*6.02*1

NH3.H2O是弱碱,部分电离.NH4Cl是盐,全部电离再问：NH4cl全部电离后就是CL离子NH4离子，NH4离子不会水解成NH3.H2O吗？而NH4水解和NH3.H2O电离又是同一个反应方程式，那

NH3.H2O它是电离产生的是NH4+和OH-溶液中已经有NH4+根据勒下特列的平衡移动原理平衡向NH3.H2O方向移动是抑制NH4+水解生成的是NH4OH也就是NH3.H2O溶液中已经有它了一样的原

氨水在NH4CL溶液中,NH4+会发生水解导致减少了.而加盐酸和NACL都是增加了CL离子.加NAOH,OH-会与NH4+反应,使NH4+减低.

选A,醋酸自身电离出H+,抑制水电离出H+,而NH4+水解生成NH3.H2O与H+,促进水的电离,所以相同PH值,也即H+浓度相同,但前者的H+多说是醋酸自己电离出来的,而只有一小部分是水的电离贡献,

20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度：(NH4)2SO4,每mol含2molNH4+,所以浓度为0.1mol/L*2=0.2mol/LA.0.2mol/L氨水10ml:氨水溶质看作NH3.H

NaH2PO4电离能力强,因为它是盐强电解质

当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠

所用AgNO3溶液的体积比为:NaCl:MgCl2:AlCl3=1:2:3反应为：Cl-+Ag+=AgCl通过计算有多少CL-,再算需要Ag+的量.如用同浓度等体积AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl

PH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4因为磷酸是三元酸,H+的电离一步比一步困难；反过来,酸根的水解也是一步比一步弱,水解时产生的OH-一步比一步少.

设磷酸二氢钠,磷酸氢二钠浓度分别为c1,c2mol/L.由题意,c1+c2=0.05再根据缓冲溶液ph计算公式：pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.8其中7.2是磷酸二