同樣pH值的鹽酸和醋酸加入鋅片剛開始產生的氫氣那個多

电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

一个是强酸一个是弱酸再问：能再具体点吗？再答：强酸已经全部电离再答：而弱酸加水继续电离再问：我懂啦，谢谢

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平衡向电离出更多氢离子的方向移动,这一因素

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所

同浓度醋酸不完全电离盐酸完全电离故盐酸PH小投入适量锌粉反应反应结束的PH值相同所以盐酸变化的差值大单位时间内由于盐酸完全电离氢离子物质的量浓度也高反应速度也快所以单位时间内盐酸变化快

因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的

你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好

醋酸＜盐酸这句话不对同pH,同体积的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,放出氢气多.

这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以

不相同,CH3COOH消耗的NaOH更多.因为醋酸是弱酸,大部分的醋酸没有电离,所以醋酸的浓度是高于盐酸的浓度的,所以用NaOH中和醋酸消耗的比盐酸多.

不同.醋酸消耗NaOH更多.因为醋酸是弱酸,你想体积和pH相同就说明两个酸此时的氢离子数目相同,但醋酸不完全电离,溶液中还有许多没有电离的醋酸分子,而盐酸已经全部电离完了.是不是醋酸总量多?所以中和要

不相同因为盐酸是强酸naoh一比一反应完了就是中性的而醋酸是弱酸于等体积等ph的naoh反应时会不断电离出新的H离子.所以用naoh中和醋酸用量多还可以这样解释醋酸是弱酸naoh是强碱强碱弱酸盐中的错

是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……

醋酸是弱电解质存在电离平衡.同PH情况下.与NA2CO3反应,平衡向产生H+的方向移动.所以将产生更多H+离子至于盐酸和硫酸.等PH我觉得产生的CO2应该是一样多吧

B：V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M,[H+]x[CH3C

(1)C>A=B;（醋酸中有部分H+未电离,另外两种酸全部电离了）(2)B>A=C;（溶液中一个硫酸分子里有2个H离子,别的有两个）(3)B>A>C;（同1,而同浓度的硫酸里的H是盐酸的两倍）(4)B

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

这个问题不能一概而论.下面我们用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定0.1000mol/L的盐酸、醋酸20mL来分析,滴定曲线的起点,是醋酸的高（约2.9）,从0mL到10mL时,确实是醋酸上升较