同一种多元弱酸电离平衡常数的规律为什么相差五个数量级

不会,因为电离平衡常数仅仅是受温度影响,它只跟温度有关.

根据CH3COOH、HCN、c（CN-）、H2CO3的电离平衡常数,可以知道酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN,所以水解程度：CN-＞HCO3-＞CH3COO-,所以等物质的量浓度的CH3

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

主要是两个原因.1、第一步电离生成的H+抑制了以后的电离.2、弱酸根带的是负电,再让它们电离出带正电的H+比较困难（简单的理解就是异性相吸,弱酸根带负电,容易结合带正电的H+）

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

对再答：但温度要相同再问：不对喔答案表明他是错的再答：所以说，温度要相同，没有说明是错的再问：噢噢厉害喔！再问：不行我一定要采纳！再问：以后的化学靠你了老师再答：K只和温度有关再问：嗯嗯。。再问：能否

可逆化学反应达到平衡时,每个产物的物质的量浓度系数次幂的连乘积与每个反应物的物质的量浓度系数次幂的连乘积成正比,这个比值叫做平衡常数.根据这个定义,我们来分析上述3个平衡常数的意义：次氯酸的电离平衡常

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

C：因为HCN的电离平衡常数它小于K1,大于K2那么反过来看HCN与NaCO3反应得到的是NaHCO3所以原反应的产物是NaHCO3和HCNA：首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的

http://col.njtu.edu.cn/zskj/2015/wuji/chapter4/4-2-2.htm

第一个为电离,第二个为水解再问：thx电离方程没看懂再问：H3O-?再答：是H3O+，就是水合氢离子，一般在水溶液中表示氢离子时用水合氢离子比较合适，当然你直接把（1）中的反应物中的H2O去掉，然后把

我忽觉得d是对的吧.c是错的.【电离常数越小那种酸的电离能力就越弱.酸根离子和h+离子的结合能力就越强.】.c的话cn-离子于h+离子的结合能力没有co32-离子于h+离子强但比hco3-离子强所以溶

（1）通过以上分析知，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，导致溶液中C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，根据电荷相等知，溶液中C（CH3COO-）=C（Na+），溶液中水的电离是微弱的，所以C（CH

很对

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘

Ka、Kb的影响因素：只与温度有关,与溶液的浓度无关,因为电离过程是吸热的,所以温度升高,电离平衡常数增大

多元弱碱是因为它电离很复杂,中学里就不和你讲,免得弄混,简写成一步了.

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

可以从两个角度来理解第一,原来电离出的氢离子会抑制下一步电离第二,电离之后是带负电的粒子,要从中电离出带正电的氢离子就更加困难了

二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）所以它是