作业帮同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应 方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 19:45:36
NH4NO3==N2O+2H2O条件是加热,生成物全是气态,可用于制炸药
氧化性越强确实越易分解.同样的还有HMnO4也很容易分解.你说的ROH原则,我倒是没听说过,不过你的问题我倒是可以给你解答.对于ROH这个结构来说,R的正电性越强,R-O键的电子对就越偏向于R,导致O
HClO+HCl---->Cl2+H2O
不一定相同.氧化还原过程中,得失电子守衡,即化合价总升降相同,而化合价总变价等于元素前后化合价变化值乘以变价的原子个数,因为元素前后化合价变化值可能不同,所以其原子个数不一定相同.
先把反应式写出来,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应式中H2O中O是-2价,NaOH是O是-2价,物质量是1：2,这多的-2价O哪里来呢,就Na2O2再看O2产量,2Na2O2：O2=2：1
不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,
初中的氧化反应只是氧化还原反应中的一部分,是不完整的,到高中要好好学的,所以简单的理解就可以了,如果非要去追究,那就简单点说,在这样的反应中物质是没有和氧元素反应的,也就是没有得氧和失氧,所以不是,也
110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5,-3价变为+1
扩散是指由于分子运动一种物质的分子进入到另外一种物质里,归根结底是由分子运动现象产生的.无论是什么物质,分子都会运动.扩散的前提是至少两种物质.这里面只有一种物质说扩散似乎有点牵强.但是一个分子从一个
氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S
发生氧化反应、或者还原反应的----是物质被氧化,或者被还原的-----是元素化合价升高,或者降低的-----是元素具有氧化性,或者还原性的----是物质
cu+o2=cuo再答：那个自己配平再答：高温
CL2+H2==2HCL2KCLO3==2KCL+3O2
氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合价靠.
ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2
2HCL=CL2+H2再问：还有几个谢谢了！再答：2.2H2O2=2H2O+O23.C+CO2=2CO
有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起
2KCLO3==2KCL+3O2CL氧化OCL化合价降低O化合价升高