合成氨工业
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 02:43:43
在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,
我是干煤化工的,工业上都是选择最廉价的材料,空气中主要成分是N所以肯定是从空气中净化得到N气的,其他选项都是经过化学反应得到的,相应的价格要贵.工业上多一道程序就要相应的多付出成本再问:原理呢再答:氢
一氧化碳以及氧的化合物都是合成氨催化剂(纯铁)的毒物,就是使催化剂失去活性.
自然界固定氮有途径有:生物固氮、大气固氮工业合成氨的方程式为:N2+3H22NH3❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
增加氨气的量,平衡左移,氮气或氢气的转化率降低(密闭容器)
铁触媒,也就是铁.五氧化二钒是合成硫酸、硝酸的催化剂.
N23H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应
一般的话,有害气体的含量要低于10mL/m3,当然还可以更高,就看采用何种工艺了.
原料气中含砷硒等化合物,会导致催化剂中毒.选C再问:可是b和d也没有错吧?再答:主要原因
目前主要是工业合成氨,即:N2十3H2=(高温高压催化剂)=2NH3.400-500duFe催化剂利用高温提供高能量,段N2的3键H2单键,便可从新合成,新建.但是个可逆反应.理由就是NH键也会被高能
3H2+N2=2NH3(可逆号,条件:高温、高压、催化剂)
向合成氨方向移动.再次充入氢气或者氮气仍然向合成氨方向移动
合成氨是化合反应,是放热反应,理论应该选择低温,使平衡向正向移动,提高氨的产率,提高氢气、氮气的转化率但工业上不止要考虑产率,还要考虑反应的速率问题,就是单位时间产量的问题假如一吨氨气别人,一分钟合成
应该是移走氨气(用液化的方法),降低生成物浓度可以使平衡正向移动,增大合成氨原料转化率.
(1)原料气往往混有CO、NH3等杂质,在进入合成塔之前为防止催化剂中毒,需进行净化,故答案为:防止催化剂中毒;(2)选择400℃~500℃,反应速率和平衡转化率都较高,如温度过高,转化率反而降低,常
(1)氮气的氢气在催化剂、加热加压的条件下生成氨气的反应为:N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3,故答案为:N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3;(2)设消耗的氮气的量是x,则
脱硫液相的温度,从脱硫塔进气就开始控制了,一般取35度以下.各塔的液位当然也要控制好,防止跑气.控制好脱硫液循环量和煤气量的定值范围.还有就是每天分析脱硫液的成分.包括副盐含量和PH等.
解题思路:根据反应方程式计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
铁触媒,主要是还原性铁粉加入催化剂,可以降低反应的活化能,那么就加快了反应速率.
解题思路:使没有起反应的物质从反应后的混合物里分离出来,重新回到反应器里去的工艺过程,叫循环操作过程.利用循环操作过程可以充分地利用原料来制造所需的生成物.解题过程:分析:合成氨的反应是可逆反应,可逆