合成氨发展史 为什么将氮气转化为氨气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 06:03:12
A、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定,工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定,植物也能固氮,故A错误;B、纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料,光导纤维的基本原料是二氧化硅,故B错误;C、高空臭氧层吸
N2+O2==2NO2NO+O2==2NO24NO2+2H2O==4HNO3硝酸和其他盐类,氧化物反应,变成硝酸盐,成为硝态氮肥望采纳!
N2+3H2=(催化剂,高温高压)=2NH3(该反应为可逆反应,正反应和逆反应在统一条件下同时进行)
CO+2NO→CO2+N2再答:CO+2NO→CO²+N²再问:谢谢了
是的,增加氮气浓度反而使氮气的转化率降低,而氢气的转化率增加.原理可以这样简单理假设原来1摩尔氢气和1摩尔氮气(为了简便如此说,可看成是1mol/L,以下相同),有0.15摩尔氮气(与0.45摩尔氢气
大豆,花生等豆科植物!如果你不是为了收货果树,让它自行光合作用;提供水分就好了.
应该是移走氨气(用液化的方法),降低生成物浓度可以使平衡正向移动,增大合成氨原料转化率.
通过归中反应可以实现,方法是将铵盐与亚硝酸盐在溶液中混合,微热即得:NH4(+)+NO2(-)=N2+2H2O
氨不是有机物(含碳)啊一般用的是土壤的或共生生物的有机物
充入氮气,也就是反应物,反应当然是正向移动,生成更多的氨气~但是因为加入氮气的总量也增大了,而另一反应物氢气缺没有增加,所以氮气的转化率必然较加入之前的低,因为假设在加入M个量的氮气之后,再加入与3M
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂
不能,必须是高温高压催化济.而且是可逆反应,转化率只有30%~40%
适当过量的氮气的确有助于提高氢气的转化率
生成硝酸的步骤:4NH3+5O2=4NO+6H2O4NO+2O2=4NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3总方程:NH3+2O2=HNO3+H2O由上面化学方程式可知:4NH3~4HNO3即:1m
如果起始状态是只有原料,反应是朝着正方向进行的.但由于反应物浓度的下降,反应速率逐渐变慢.当反应达到化学平衡时,正反应速率等于逆反应速率.此时各物质的量不再发生变化,氮气的转化率达到最大值.
根据入口氮气和氢气混合气的标况密度,可求混合气的平均摩尔质量为0.5536g/L*22.4L/mol===12.40064g.mol混合气为两组分,可以采用十字交叉法求出其物质的量之比N22810.4
首先,根瘤菌中的钼铁红蛋白催化氮气还原为氨气.然后,氨气与根瘤菌内的酸性物质反应,生成铵盐.然后,铵盐在根瘤菌内一系列氨基划酶的作用下变成有机胺,例如氨基酸然后,侵染植物根皮层的根瘤菌的一部分有机胺和
N2+3H2==2NH3条件:高温高压催化剂注:可逆反应(即双向箭头)转化率:我国25%(20个大气压,500度+),外国40%(50个大气压,500度+)(需要三行式,杂化方式,分子结构么?)
将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨.反应的化学方程式为——在潮湿的空气里铁表面吸附了一层薄薄的水膜同时由于空气中O2的溶解水膜呈酸性.若空气中CO2溶解水膜呈酸性该反映的化学方程式——N2