合成氨反应氮气和氢气以何种比例投料时得到氨气的体积分数最大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 03:17:39
N2+3H2===2NH3(可逆)开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2
因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答:所以平衡时不会有更多的剩余,毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多,那么另一个的转化率的确会升高,但是产物增加的不多,总的生成物体积分
设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则:氮+3氢=2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z/(X-Z)+(Y-3Z)+2Z=1/4推出10Z=X+Y即Z=X+Y/10反应后总体积V=(X-Z)+(Y
反应平衡和很多的条件都有关,如温度,压力,浓度等.而且,题目如果没有说明它们的量时,也有可能它们的量不足或超过.以上是个人见解,不足之处请见谅!
氮气+氢气=氨气(条件:高温、高压、催化剂)
N2+3H2=(催化剂,高温高压)=2NH3(该反应为可逆反应,正反应和逆反应在统一条件下同时进行)
根据PV=nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比)即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/(气体摩尔体积*1000)〕/[V/(气体摩尔体积*1000)]=
1.写出上述制取硝酸过程中反应的化学方程式N2+3H2=2NH34NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.能产生浓度为40%的硝酸XkgN2----
N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头
C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得:C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含量为78%,约为4/5.所以:N2:H2=1:3即[空气*(4/5)]:[2
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂
不能,必须是高温高压催化济.而且是可逆反应,转化率只有30%~40%
固氮指的是将游离态(单质)氮转化为化合态.所以合成氨是固氮反应
适当过量的氮气的确有助于提高氢气的转化率
选B,加压可以使浓度增大,虽然平衡右移,但根据平衡移动原理,减弱改变,浓度只能减小到接近原来的,但仍旧比未加压前的浓度大.
铁触媒,主要是还原性铁粉加入催化剂,可以降低反应的活化能,那么就加快了反应速率.
设容器体积为V,生成的NH3的物质的量浓度为2×2=4mol/l∴NH3的体积为4VN2+3H2=可逆=2NH32V----6V------------4V∴反应前的N2的物质的量为2V+7V=9V,
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”
N2+3H2==2NH3条件:高温高压催化剂注:可逆反应(即双向箭头)转化率:我国25%(20个大气压,500度+),外国40%(50个大气压,500度+)(需要三行式,杂化方式,分子结构么?)
将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨.反应的化学方程式为——在潮湿的空气里铁表面吸附了一层薄薄的水膜同时由于空气中O2的溶解水膜呈酸性.若空气中CO2溶解水膜呈酸性该反映的化学方程式——N2