合成氨反应,恒温恒压充入nh3,平衡移动的方向

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

你可以用严格的平衡常数原理推算一下

N2+3H2=高温高压=2NH3

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

C生成1molN2则同时生成3molH2,消耗2molNH3,用来表示速度时只需要除以相同的时间,则,速度为6V(N2)=2V(H2)=3V(NH3)再问：为什么要除以相同的时间？速率=物质的量/时间

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　在恒温恒容条件下通入氨气,（如果把氨气当作处界条件的话）原来平衡当然逆向移动,如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话,（即总的效果,一般题型都应该看

△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡

因为这是可逆反应,不能进行到底

热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．反应为可逆反

设进口处物质的量分别是6X,18X,X.H2反应了Y,根据始转平的思维和配平系数,列方程得：（6X-Y/3）：（18X-Y）：（X+Y/2）=9：27：8可以解出来一个X和Y的线性关系,就知道了转化率

A、B都是向正向移动C向分子数增加的方向移动,即逆向移动D：恒温,恒容,充入He对各物质的浓度都没有影响,所以平衡不移动.

哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%这下明白了吗?再问：谢谢了，说得对

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81

逆向移动.生成物浓度增大,平衡逆向移动.再问：老师说不移动。。再答：平衡一定逆向移动。百分含量保持不变。前后是等效平衡，等效平衡可不是说平衡不移动。平衡的移动判断：一定要用勒夏特列原理来的。再问：。

t1时刻是陡增,所以不是加温或加压,t2是肯定使用了催化剂,t3时与一一样,错误.所以D正确