各物质的物质的量分数一定时,能判断该可逆反应平衡

举个例子再答：N = n * N a再答：因为咱们常说的某种物质是说1mol物质，包含1mol的原子，所以用原子的量乘以NA就醒了

比如H2+I2=2HI,对这样的气体反应来说,反应过程中任何一个时间点的体积相等,则物质的量也相等.由PV=nRT可以知道,由于反应整个过程中V不变,n不变,T也不变,所以P也不变,因此压强和总物质的

因为化学反应是一个平衡的转换过程.属于能量守恒定律的范围内（好像是吧,差不多都快全还给老师了）.化学反应的过程仅仅是从一种物质变成另一种物质罢了,在这个过程中,整个所有参与化学反应的物质总量还是没有变

你可以假设化学反应没有到达平衡,则反应会朝着正方向或逆方向进行.如果反应朝着正方向进行,则反应物物质的量分数下降,生成物物质的量分数增加.如果反应朝着逆方向进行则相反,与已知矛盾.所以反应到达平衡.

需要硫酸的物质的量n(H2SO4)=1mol/L*0.1mol其质量m(H2SO4)=0.1mol*98g/mol=9.8g设需要98%的体积V(98%H2SO4)=9.8g/(1.84g/mol)=

D再问：要全部过程……谢谢再答：5.D正确，A,CO2和N2原子数不同，B,2NA,C,标况下。6.B,在盐酸中都全部溶解，变成Na1+,Mg2+,Al3+.置换出的气体比等于：1：2：37.A,它们

mmL水就是mg水.所以50滴水物质的量n1=m/181滴水的物质的量n2=n1/50=m/9001滴水所含分数数N=n2*Na=(m/900)*(6.02*10^23)=?楼主自己算下答案,(*^_

根据化学平衡的定义浓度不改变,相对的物质的量的分数也就不会改变所以这就是达到了化学平衡.化学平衡的大前提是可逆反应,怎么可能其中一个反应物的质量分数减半的同时让总反应物的总量也减半?再问：我打错了，是

解题思路：详见下面分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

A.1molCH4的耗氧量=（1+44）mol=2mol，1mol乙烯的耗氧量=（2+44）mol=3mol，1mol甲醇的（1+44-12）mol=1.5mol，三者耗氧量不相等，故A错误；B．1m

如果已经达到平衡状态,就不变了

质量一定,物质无论按任何比例混合,完全燃烧后生成的CO2的量不变,说明各种组合中的各个组分的含碳量相同（出现的比较多的是同分异构体,单烯烃的同系物和环烷烃,乙炔和苯及苯乙烯,因为它们的最简式相同）.根

题目是确定还是不确定啊?确定的话,是AC,因为C6H6苯和C2H2乙炔中的C%相同,所以一份C6H6相当于三份C2H2,总质量一样的话,一份C6H6和三份C2H2产生的CO2你说一样吗?不确定的话,是

环丙烷C3H6原子比1：2乙烯C2H41：2丙烷C3H8丙烯C3H61：2环丁烷C4H81：2所以AD咋样质量C:H=1:2C都为定值

选ACl-与H2O分子的物质的量之比为1：10那么1molH2O中溶解了0.1molCl-而1molCaCl2溶解后有2molCl-所以按照比例a应该为Cl-的一半,即0.1mol的一半.

不能,因为不知道体积,如果知道体积的话就可以求.

答案是2：1：1混合气体应该是氢气和氧气,0.672L在标况下是0.03mol,完全反应说明氢气有0.02mol,氧气有0.01mol.然而氢气是钠和水反应生成的,根据方程式可知2mol钠和水反应生成

说明：由n+1元酸和n元酸分别和等量的碱中和.说明不同的酸所提供的H离子相同,抓住这个等量关系,一切就好办设：n元酸的体积为v1,n+1元酸的体积为v2.它们的物质的量的浓度为c.列关系式：n*c*v

C=n/V=m/M/V=m/(MV)=m液×ω/(MV)=ρV×ω/(MV)=ρVω/M；因为C的单位是mol/L,而密度的单位是g/cm^3；1L=1000cm^3；所以还要再乘以1000,即C=1

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1