右图为元素周期表某一部分,金属性最强的是,非金属性最强的是

碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.碱

在金属和非金属的分界线的两边一共就5种,总共6种最后种还没发现,Be,Al,Ge,Sb,Po经大量实验得知对角线元素的相似度比横竖元素的相似度高所以其在元素周期表中表现为斜线,而且两性物都为金属,你看

 初三需要熟练背出的是前20号元素,（氢氦锂铍……钾钙）并且能熟练画出前18号元素的电子层结构示意图.

根据表的一个格中左上角的数字为22可知，原子序数、质子数、核电荷数、原子的核外电子数都为22，Ti为该元素的元素符号，钛为元素的名称，小格中下方的数字为相对原子质量，则47.87为钛原子的相对原子质量

金属的密度与下列因素有关：1、相对原子质量（核心因素）2、原子半径（核心因素）3、金属键的强弱（主要因素）4、密堆积方式（次要因素）根据这些因素可以推出元素周期表中的一些规律：1、从上到下同族因相对原

同主族,从上到下金属性逐渐增强同周从左到右金属性逐渐减弱对角线性质相似:比如Li和Mg等

不对、有氢元素不是金属元素.

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

在高中化学里一般是不讨论过渡元素的性质,高中所介绍的元素周期律主要是针对主族元素的.过渡元素的电子层结构比较复杂,不像主族元素,所以他们的活泼性不能通过简单的先后顺序来说明.

由左向右越来越硬由上向下越来越软只适用于主族元素

若为前三周期元素，则A为He、B为Ne、C为Ar、D为F元素、E为O元素、F为S元素、G为N元素，A、B、C、D四种元素原子序数之和2+10+18+9=39，故为二、三、四周期元素，由E、F处于同一族

A、由周期表中铁元素的一些信息，可知该元素的元素名称是氟，故A正确；B、由周期表中铁元素的一些信息，可知该元素的元素符号是F，故B正确；C、根据原子序数=核内质子数，可知氟原子核中的质子数为9，故C正

图呢?或者描述一下A,B,C的位置也行再问：图比较小，在上面呢，上面是d,下面是a、b、c，d在b的上一行再答：选项C错了其中A是磷，B是硫，C是氯，D是氧选项A中，氧气可以与亚硫酸反应生成硫酸选项B

http://www.losn.com.cn/science_data/wlhx/zqb.htm去看看吧有元素周期表红色的就是过渡金属

298X元素位于周期表第（七）周期,（IVA）族,为（金属）,该元素与最高价氧化物及其对应水化物的分子式XO2,X(OH)4.并估计后者为碱性.该元素与氯生成化合物的分子式为（XCl4）、（XCl2）

通过分析知,X为N元素,W为P元素,Y为硫元素,Z为溴元素,R为Ar元素A.X为N元素,其氢化物为NH3,制备的NH3的条件为高温高压催化剂,因此正确B.SO2与Br2反应,溴水褪色,证明两者之间发生

因为Y可能是F元素啊,氟是没有最高价氧化物对应的水合物的,F2遇水剧烈反应生成HF,所以自然也就没有酸性最强这一说了.

根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，A．Y为S元素，常压下S固体，而Br2为液体，N2、Cl2、Ar为气体，所以常压下，Y单质的沸点最高

可以这么说,这很详细,但不说也行,这两个周期是先天不足,不说也不要紧

（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；（3）由铝元素原子结构示意图可知，其