右图中的ABC三种物质相互反应都属于复分解反应

ac反应完分别划了15：（15+10）=3：5所以说明开始15克的c全部反应完,而a花费了15*0.6=9根据质量守恒定律那么第一次反应的时候b花费了30-9-15=6克所以a与b的比为a:b=9：6

第一题:如果是15gC的耗尽使得反应停止的话则每15克C可以生成30克D,所以后加进去的10克C就又生成了20克D,所以根据几个比例式可以知道当9克A和9克B和15克C的生成物中含有30克D,6克A和

第一次反应：A物质全部反应,原反应物只有BC（15克）第二次反应：AB物质全部反应,只剩下C所以质量比：A：B=5:3所以后来的10克A需要消耗6克B.所以第一次反应中B的剩余量为6克C为9克.既：1

依据增加10gA,A与C恰好完全反应所以反应A,C的质量比为5:3第一次A反应完时C反应9g依据质量守恒所以B反应掉6g所以因选C

a>c因为t1时b是最大的,a温度升高溶解度增大,溶质质量不变,溶质质量分数不变.c温度升高溶解度减小,溶质质量减小,溶质质量分数减小,所以最小.

（1）析出晶体多的是A,C没有析出晶体（反而由饱和溶液变成不饱和溶液）.（2）通过冷却热饱和溶液的方法（重结晶）（3）w=m/(100g+m)*100%

A钠和氧气加热生成过氧化钠,不加热生成氧化钠B氢氧化钠通少量二氧化碳时生成碳酸钠,通过量生成碳酸氢钠C此反应不需要条件,无论什么比例均生成碳酸钠和氧气D叹在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一

（1）产生白色沉淀（2）CO3^2-（3）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；没有沉淀生成

若再增加10gC,它们又继续反应.说明第一次反应时C消耗15g,而AB都有剩余.否则加C后不会继续反应A+B+C====D15g30g15g25g50g参加反应的A与B的质量比是15g:10g=3:2

开始时反应前mA+mB+mC=45g,反应后生成D30g,所以有15g物质没反应；再增加15gC,总的mA+mB+mC=45+15=60g,反应完成后由于15gC恰好消耗完毕（开始时也有15gC）,所

再加10克C,A就能消耗完,说明A与C恰好反应的质量比为15：25=3：5这说明第一次反应时C消耗完了.据质量守恒得：A+B+C=D9g6g15g30g所以A与B的质量比为3：2.

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

因为ABC质量和为30g,所以剩余B2g因为C得质量增加,所以C为生成物所以10gA和8gB反应,生成10gC和8gD

第一个,无论什么用量,都生成碳酸钠和氧气,而第二个在空气中生成三氧化二铁,在纯氧中生成四氧化三铁.

若再增加10gC说明第一次反应时C反应完A+B+C==D20g40g20gx30gy20g/40g=30g/yy=60gx=60g-20g-30g=10g参加反应的A与B质量比是20g:10g=2:1

不能选,hcl的量比na2co3少时,生成nahco3,剩余na2co3,hcl跟na2co3一样多时,生吃nahco3,hcl再多,就可以生成nacl,放出co2

碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙固体离子反应只有在存在离子的条件下才能进行,而离子只存在与溶液或高温融化的金属中,故第一个反应不能写离子方程式

答案：B解析：当生成30gD时,只有A完全反应,当继续增加A,AC恰好反应,此时加入25gA,15gC；A、C质量比为5：3；则第一步时15gA反应,有9gC反应,根据质量守恒定律,有30gD生成就有

CO2溶于水是碳酸,酸性比盐酸弱,因此他不能和盐酸的盐CaCl2反应或者这样理假设能反应,则生成CaCO3和HCl,生成的盐酸很明显还会和CaCO3反应回到CO2和CaCl2再问：我是想说CO2与CA

碳酸钠和碳酸氢钠,可以相互转化,都可以与盐酸反应且生成物都是氯化钠,水和二氧化碳.碳酸钠+水+二氧化碳=碳酸氢钠碳酸氢钠在加热条件下生产碳酸钠+水+二氧化碳