右图ab两种物质质量

a>c因为t1时b是最大的,a温度升高溶解度增大,溶质质量不变,溶质质量分数不变.c温度升高溶解度减小,溶质质量减小,溶质质量分数减小,所以最小.

（1）析出晶体多的是A,C没有析出晶体（反而由饱和溶液变成不饱和溶液）.（2）通过冷却热饱和溶液的方法（重结晶）（3）w=m/(100g+m)*100%

A固体质量改变,溶液质量也改变,C生成CO2BD没有气体或沉淀生成,溶液质量不变

C.因为铝的金属活动性笔H大,所以能进行置换反应.方程：2AL+3H2SO4=AL2（SO4)3+3H2↑生成氢气,跑掉,所以质量会减小.

D.碳酸钠溶液和稀盐酸是对的二种都是溶液放出气体质量减少.NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2A镁置换氢镁溶于溶液溶液质量增加MG+2HCL=MGCL2+H2B碳酸钙是固体溶解后溶液质量

（1）产生白色沉淀（2）CO3^2-（3）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；没有沉淀生成

是不是两种物质的密度是已知的呀,另外,你是不是要问这两种物质取等质量组成合金后的密度现设两种物质的密度分别为p1和p2推导方法如图

鱼胶,这题目和我们一样,A相对分子质量为28,B是H2

测量过程中不能调螺母右倾说明砝码重了,换小的再问：右盘下倾太重了？再问：左盘下倾太轻了？再答：左物右码，物重等于砝码加游码再问：右盘下倾太重了对吗再答：嗯，砝码重了再问：那向左移游码可以的吧再答：如果

B：供动植物呼吸的气体,氧气,O2.A：从图中看,结合你初中化学所学知识,推测为C.甲：应该是CO2.乙：可以是H2CO3、Ca(HCO3)2等,答案不是唯一的.丙：答案也不是唯一的,可以是NaOH或

答案是A都可以认为是置换反应,按照金属元素的活泼性先后顺序,B不发生反应.Mg和Fe与这些溶液反应都是生成+2价阳离子,一对一的置换,Cu和Ag的原子量都比Fe大,所以后两个溶液是变轻的.Mg肯定要比

N2H4NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O请参考http://zhidao.baidu.com/question/70651468.html?si=1我忍不住想要说楼上的,你不懂就不

该题涉及到过量计算问题,即两种反应物的量都给出,先判断谁过量,然后按照不足量的物质进行计算.50g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中氯化氢为3.65克,根据化学方程式计算可知,3.65克HCl完全反应需

都可以.看密度/体积大的一般当溶剂.有水的话.水就是溶剂

CO2和SO2含有相同质量的氧元素,只要CO2和SO2个数相同就有相同质量的氧元素就是44:6411：16

Q1=C1*m(t2-t1)Q2=C2*m(t2-t1)Q=Q1+Q2=(C1+C2)m(t2-t1)而Q=C(2m)(t2-t1)两种不同物质混合在一起比热容是C=(C1+C2)/2即为这两种不同物

既然a和b参加反应的质量是m和m,说明m和n是全部反应的,根据质量守恒定律,生成d的质量就是a+b了.再问：不是有两个d吗再答：这个就是d的总质量，不用管有几个的。你再认真想一下质量守恒的意义。而且这

（1）a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是：65℃——两曲线的交点处所处温度为65℃,所对应的溶液都是饱和溶液,此温度时,两种饱和溶液的浓度相同（2）要从b物质的溶液中析出晶体,通常采用的方法是：蒸

楼主早上好,这种情况只有两种气体混合才有可能求得出来.首先两种气体的总体积为V,总质量为m,假设混合后的密度为a,则a=m/V,这样就可以求出总密度.根据混合气密度公式,假设气体A所占的体积百分比为A

终态时,M的浓度为50/150=33.33%,小于t1时的饱和浓度40%,无晶体析出N的浓度为80/180=44.44%,大于t1时的饱和浓度40%,有晶体析出