可逆过程

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

一个反应发生后,如果存在一个逆向过程,使产物变回反应物初始状态时,能使环境同时恢复初始状态,则原过程称为可逆过程.可逆反应实际上不存在,存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生,这实际上是不可能的,但可逆

熵的定义式就是：dS=δQr/T.即使不是可逆过程,也可以看作无数个可逆过程组成,故有上式.恒温可逆可直接用Qr/T.绝热可逆是等熵过程,熵变为零.其它还有恒容及恒压和相变的熵变式其实也是根据定义式,

是的2SO2+O2=2SO3(可逆,加热,加催化剂)

容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左

化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

不违背.1.请区分一下概念.你所谓的“实际宏观过程”应该是指的“自然界自发过程”.自发过程本身就是不可逆的.2.热二律的表述中,以开尔文普朗克表述为例,强调“单一热源”,“不引起其他变化”.可逆过程探

当然不行.由热力学第二定律可知,TdS≥δQ；对于绝热可逆过程,绝热：δQ=0,可逆：取“=”号,故dS=0.同理,绝热不可逆过程必有dS>0.所以不可能构造一个“绝热可逆”途径计算“绝热不可逆”熵变

反应不能进行到底的反应,是可逆反应对于可逆反应来说,反应进行到一定程度是,整个系统处于能量最低,最稳定的状态,将其称之为平衡状态,平衡状态的的显著特征就各组分的浓度比例保持不变.

可逆过程是指一个系统,从某一状态出发,经过该过程达到另一状态,如果存在另一逆过程,可以使系统和外界完全恢复到原来状态,则叫可逆过程.循环过程是一个系统从从某一状态出发,经过一系列物态变化后又回到原来出

用熵S代替热力学概率后,热力学第二定律可以表述为：在孤立系统中进行的自发过程总是沿着熵增加的方向进行,它是不可逆的,平衡态相应于熵最大值的状态.热力学第二定律的这一表述称为熵增加原理由克劳修斯不等式很

不矛盾.首先对于可逆过程,举个例子,冰箱就能实现将热量从低温环境传递到高温环境.而热力学第二定律只是多了一个前提条件.此定律完整表述“热量不可能从低温物环境传递至高温环境而不引起其他能量的变化”也就是

楼主的问题有一定的思想深度,其实你能提出该问题,我猜想你本应当能够解决这个问题.故建议楼主暂时不看以下解答.你所述的过程的确可以无限缓慢发生,但并不是个无摩擦准静态过程,换句话说不是可逆过程.两气体间

一个反应发生后,如果存在一个逆向过程,使产物变回反应物初始状态时,能使环境同时恢复初始状态,则原过程称为可逆过程.可逆反应实际上不存在,存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生,这实际上是不可能的,但可逆

你问的其实是一个问题.1.热力学中的可逆过程,是指在整个反应过程中,体系都近似处于热力学平衡态.而热力学平衡态应同时满足热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡几个方面,化学平衡只是其中的一个.2.同时,

熵是状态参量.熵变的计算必须以可逆过程为前提.要计算不可逆过程的熵变,必须设想一个可逆过程,前后状态与此不可逆过程相同,然后计算.热统书上1.17节讲到熵的应用时就是这么处理的.我也正在学,有什么问题

反过来说就不可以了.这是一个充分不必要条件.

是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程.热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原,即使系统回到原来状态,同时又完全消除原来过程对外界所产生

风化是指在室温和干燥空气里,结晶水合物失去结晶水的现象.潮解指有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液.他们并不是可逆过程,一个是化学变化,一个是物理变化