作业帮可逆反应的理论转化率怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 13:21:01
不对,只能说是正反应速率增大得多,或减小得少.（相对于逆反应）
达到平衡状态时,某物质转化的浓度/该物质起始浓度=转化率,用“三段式”起转平格式,题目应该是反应物的总物质的量：生成物的总物质的量=3：2吧设反应物X为amol,则Y为amol,转化率为xa-ax+a
平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.
整体和部分辩证关系原理1、〖原理内容〗：唯物辩证法认为,（1）整体和部分是相互区别的：①含义不同.整体是事物的全局和发展的全过程,从数量上看它是一；部分是事物的局部和发展的各个阶段,从数量上看它是多.
因为两边的系数总和是相等的,所以分子总数不变,无论怎样改变浓度,转化率是不会变的.一般浓度变了,反应就会向另一边进行,但是进行多少你不可能知道的,因为浓度增加了,反应又是向另一边进行的,所以难以判断,
(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(2)增加一氧化碳的浓度,一氧化碳的转化率会降低!(3)增大水蒸气的浓度,平衡向左移动,提高一氧化碳的转化率!
解析：N2+3H22NH3加压后,平衡向正反应方向进行,所以N2和H2转化率增大,而NH3是生成物,不能说是转化率,只能说是产率,NH3的产率增大.
1-剩余的反应物的质量/反应物总质量*100%
这个不一定平衡常数是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积而反应物的转换率是反应掉的反应物和原来的比如果我们在一个平衡体系中加入大量反应物,如果△n>0,平衡常数不会变,但是反应物转换率会下降.
化学平衡常数大的可逆反应所有的反应物的转化率一定大,这句话错在“一定大”!反应物多种时,其中一种反应物过量很多,则该反应物的转化率就不大了!希望你能理解
成交量除以访客数乘以100%
α正≠α反,只是α正+α反=1.这有个假设前提,当物质完全反应,即α正=1,α反=0.当物质完全不反应,α正=0,α反=1.但是这种极端情况是不存在的.所以有了正逆转化率相加为1.再问：就是说只有这种
这的根据具体情况分析,当恒容时增加氧气的浓度,平衡向正反应方向进行,SO3浓度增加,SO2的转化率增大,而增加SO2浓度,SO3浓度增加,而SO2转化绿下降,增加压强SO3浓度增大,平衡正向进行,SO
反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平
我的百度空间有一些
增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增
对.应该没有特殊办法,使两平衡叠加后平衡转化率和气体体积分数都增加的.
反应中变化的物质的量/原来的物质的量即,减少的物质的量/原来的物质的量
某反应物转化的物质的量/该反应前反应物的物质的量*100%
转化率=反应的量\总量你增大反应物的量即增大了总量,即使平衡右移,反应的量也会增大,但它增大的量总会小于总量的增大量（因为是可逆反应,反应不完全）,即分子分母同时增大,但分母增大的多,所以转化率降低.