可逆反应的反应热与正反应和逆反应的热量什么关系-搜答案-智慧作业帮

速率反映反应的快慢,平衡常数反映最终平衡的状态,平衡常数大,反应不一定快,反之亦然.

对于这句话的判断,有一个前提,其他外界条件不变的情况下,对于已达到平衡的某可逆反应,缩小体积,一定使正反应速率增大.这样说更严谨一些.

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

在这里你要分清楚反应速率和平衡移动的问题,不是一回事儿.只要是升高温度,化学反应速率一定增大,如果是可逆反应,那么就对正逆反应速率都有影响,只是正反应是吸热时,反应速率受温度影响更大,升高也就更快；相

催化剂分为正催化剂和逆催化剂.一般来说高中阶段说的催化剂都是正催化剂,作用效果是降低反应所需活化能.会同时增大正逆反应速率.但是平衡不会移动的说~

不对；化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率,但不等于零,是对同一反应物或同一生成物而言.对某一反应物来说,正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度.对反应,当有①质量不再改变

分的,因为正负反应不同

这个时期不能很快度过呢.你要在孩子身边开导他,要以一个朋友的态度,而不是家长,或者你搞个扣扣号加他,不要写自己的年龄,写和他一样大的年龄,可以这样开导,不过你的学些年轻人的语言,还有,不要把他当孩子,

生成物的正反应也即向左进行的反应逆反应也即向右进行的反应,这两者指的是同一个化学方程式

2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.

对,可以从两个方向分析,在化学热力学的观点看,催化剂不能改变反应的平衡常数,也就不能改变反应的最终程度,因而在平衡时正逆反应的速率都增加.在动力学的观点看,由于催化的产物和反应物在吸附过程中对于催化剂

化学平衡条件

对要不怎么平衡呢?

是产物的生成方向就是从反应物到生成物

同一个物质的消耗和生成速率相等各物质的量不随时间变化化学键的断裂和生成速率相等不同物质的生成或消耗和反应速率比等于计量系数比

A+B=C的可逆反应中,假设开始加入3molA,B,平衡时得到1molC,剩馀2molA,B.放出热量为Q1.这个反应的等效平衡是开始时加入3molC,平衡得到2molA,B,剩馀1molC,吸收热量

设A+B==C+D正反应了生成Q的热量则逆反应必然放出热量,也就是4Q,此时平衡.若逆反应反过来进行就是完全反应则应放出4Q热量,因此相加为5Q

α正≠α反,只是α正+α反=1.这有个假设前提,当物质完全反应,即α正=1,α反=0.当物质完全不反应,α正=0,α反=1.但是这种极端情况是不存在的.所以有了正逆转化率相加为1.再问：就是说只有这种

可逆反应的反应热是反应物完全反应后放出或吸收的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量.ΔH就是指生成相应物质的量的生成物,需要相应反应物

热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.（这是在百度百科中查到的,其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指