可逆反应正逆反应活化能相等吗

看反应物加的多,还是生成物加的多再问：那如果说压缩其容器呢？再答：看那边体积大再答：大的那边变化量大再答：可以直接看系数大小再问：我是说正逆反应的速率！！再答：变快再答：浓度增大了嘛再答：刚刚理解错误

化学平衡的标志是：正逆反应速率相等（这是“化学平衡”的定义）所以这句话就对了完整定义：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.课本上有

v=△C/t.也就是物质的量的变化量除以时间.单位是摩尔每升每分（mol/(L.min)）或摩尔每升每秒（mol/(L.s)）.再问：是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来

其实是这样的.比如2H2+O2=2H2O,虽然不是个可逆反应,但是简单,所以拿来好说明问题.所谓的正反应速率：生成水的速率所谓的逆反应速率：消耗水的速率你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应,懂了没?

1温度压强改变正逆反应速率同增同减但往往增减的幅度不一样以致平衡改变（但当反应式前后气体系数相等时压强改变不影响平衡即同增同减）2催化剂正逆反应速率同增同减幅度一样平衡不变3增减反应物或生成物的量例增

同求答案我快纠结暴了可逆反应的速率到底是正反应速率逆反应速率还是净反应速率还是到达平衡时候的速率阿!为什么增大压强反应速率增大?如果逆反应计量数大于正反应那同时加压不是整个平衡在向左走?郁闷

一定是平衡.但是要注意的是：所谓速率相等,不是指速率的数值相等,而是指速率的数值除以对应物质的系数,得到的商相等才算是速率相等再问：会不会在反应中途有一瞬间正逆反应速率相等？再答：除非你外界条件在改变

在外界条件不变的情况下是不会变的!反应的速率和浓度,温度,催化剂等有关,气体还与压强有关,在温度不变,浓度不变,不额外加入催化剂的情况下是不变的,但是升高温度速率都要提高,只是吸热方向的提高的更多更快

答：否化学平衡是“动态平衡”,即达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,且均不为零.也就是说,平衡状态下,方程中任何一种物质的生成速率,都等于该物质的消耗速率,故方程中任何一种物质的浓度都不再变化.

升高温度,正逆反应速率都变大减小容器体积,正逆反应速率都变大

看反应是放热还是吸热,是吸热的升高温度反应向正方向进行,降低温度反应逆方向进行,放热反之.

正逆反应与可逆反应的概念：1）可逆反应：可逆反应是指在同一条件下,一个同时向正逆两个方向进行的化学反应.a.绝大部分的反应都存在可逆性,在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程

升高温度,正逆反应速率同时增大,只是增大的程度不相同.对有气体参加及气体生成的反应,增大压强（高中说相当于减小体积）,正逆反应速率均增大.只是增大的程度与气体系数之和有关.若无气体参加,则压强变化对反

v=k[反应物]再问：请解释的再详细一些，谢谢补充：请问，这里的K指的是化学平衡常数吗？再答：速度常数大学里会教你计算的

指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对于不同种物质而言,速率不一定相等.亲不懂问

乘积是1

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若

一个字,相当~!就好比你身高173.1234456cm,你哥我173.1234457厘米,咱俩身高不一样,但是从宏观上说是一样高的

一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反

选修四,化学反应原理