可逆反应原子利用率可能为百分之百

所谓原子利用率即指原子经济性算法是被利用的原子的质量/反应中所使用的全部反应物分子的质量*100%所以就不难理解为什么选A了100%利用率至于C首先我不确定是不是可以生成目标产物,感觉好像不行就算可行

K是平衡常数,反应了平衡时生成物与反应物的浓度分别的系数幂的乘积的比值.由于是生成物除以反应物,所以比值越大,生成物的浓度就大,生成物的含量就越多了.“K的大小可受方程式系数的制约,这跟含量没关吧”是

选A,甲基丙烯酸甲酯是C5H8O2,原子利用率达到最高是100%,要求是化合反应.丙炔的化学式是C3H4.要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即

第一,二周期2,第一,三周期10,第一,四周期18第一,五周期36第一,六周期54第一,七周期86第二,三周期8,第二,四周期16,26第二,五周期34,44第二,六周期52,76第二,七周期84,1

CO+CH3OH

用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2

不是.我今年也是初三,原子利用率我只在竞赛题里看到过.

原子利用率：反应物的原子转化为产物的原子百分率产率：实际得到产物的质量/理论上得到产物的质量

SO2+O2《====》SO3O-18进入后,会变成SO3中SO3会分解这样下SO2中也O-18SO2、O2、SO3三种物质都含有O-18再问：那乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应中，乙醇的羧基中的—O

正方形面积64平方厘米四个圆的面积4×π×2²=16π利用率是16π/64=3.14/4=0.785=78.5%选4百分之七十八点五

这题目隐藏假设我们要制造一种物质从定义上来看,化合反应得到的产物只有一种.所以利用率是100复分解、分解和置换反应都至少生成2种物质,所以至少一种被浪费,利用率就没有100%了

原子利用率=期望得到物质的相对分子质量/所有生成物的相对分子质量之和*100％所以如果生成物都是想得到的,那原子利用率肯定是最高,100％

③+2*①+②,再整理,可以得到总反应方程式：2HCl+4H2O=2ClO2+5H2看到,反应物的质量是145,生成的目标产物ClO2的质量是135,一除,知道选D

原子利用率就是化学反应式中你想要的产物原子数之和比上所有反应原子数之和.一个体心立方晶胞中含有的原子数目.

选D分析过程如下：所发生三条反应：NaCI+3H2O=通电=NaC1O3+3H2↑①H2+Cl2=2HCl②2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O③三条方程式组合为（①

CH3CH=CH2,3个C,6个H,没有OCH2=C(CH3)COOCH3,5个C,8个H,2个O也就是说完成反应少2个C,2个H,2个O,CHO的比是1:1:1A选项,如果是3个CO,一个CH3OH

在“绿色化学工艺”中,生成物质只有一种,由原子守恒推测反应物的种类．用CH4（甲烷）合成C4H8O2（乙酸乙酯）,要把2个CH4分子变成一个C4H8O2分子,还必须增加2个C原子、2个O原子,即原料中

绿色化学,就是只生成一种产物,于是只有化合反应能做到,所以选A

质量和物质的量都可以.目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量,上下同时除以相对原子量就是物质的量了.再问：用物质的量和另两种算出来的不同吧。应该是相对原子质和质量可以是不是？

A、绿色化学使原子完全转化为产物，利用率百分之百，有利于保护环境．B、太阳能、风能和潮汐能是清洁无污染的新能源，利用它们发电有利于保护环境．C、硫燃烧产生二氧化碳，推广燃煤脱硫技术，并且使用清洁能源有