作业帮可逆反应加入固体反应物,平衡会移动吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 11:12:54
看成表面积改变很小（与液体气体比）,表面上发生的可逆反应正负速度不变
还需要补充反应体系容积是否是固定的,才好下结论.再问：是固定的再答：这个可看做增大压强，平衡向系数变小的方向进行。
固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于
反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓
它只说了T,V不便,如果是气体体积减少的反应,加入一定量的反应物后再改变压强（加压）,它的反应程度增大.这样反应物的转化率可能增大
不一定若加固体,不移动问题补充：两种气体反应物生成一种气体-----------------若加入一种反应物,还是要看情况,容器的体积是否变化,加入的量有多少,所以严格的判断方法是根据反应的平衡常数进
如果是反应物是固体和液体,平衡不移动.如果是气体,在容器体积不变的情况下,加入会使平衡正向移动.如果容器体积变化,就不一定了
化学反应需要物质接触才能反应,气体是充满整个容器的,所以容积一定的情况下,浓度越大,接触的几率就越大,反应速率就越快.但是固体与液体的表面积基本不变,气体与之接触的几率与固体或者液体的量就没有关系了,
固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.
关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度
加入反应物浓度首先会变大.正反应速率会变大.根据方程式判断最终反应物浓度的变化
增加固体物质的量并不能改变化学平衡,所以平衡不移动.催化剂没有正逆之分.对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动
NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.
在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了再问：为上么会向正向
如果增加的是液体和固体的浓度,应该就是没有影响吧.如果增加气体浓度,我觉得这句话就是对的.
虽然反应会向另一侧推进,但达到新的平衡后,转化率是不变的.
反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M
不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变