作业帮可逆反应中增加固体的量不就增大了接触面积了吗为何反应速率不变呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 12:00:34
正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动
看反应物加的多,还是生成物加的多再问：那如果说压缩其容器呢？再答：看那边体积大再答：大的那边变化量大再答：可以直接看系数大小再问：我是说正逆反应的速率！！再答：变快再答：浓度增大了嘛再答：刚刚理解错误
正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条
肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.
固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于
要注意勒夏特列原理的内容,要改变其某一条件,如浓度、压强、温度等.因此此题要分情况,如果反应物都是固体或者是固体和液体反应且固体液体不互溶或者两种不互溶的纯液体,增加反应物的量,并不改变其平衡,反应速
反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.
汽车轮胎好的车子,轮胎很好,有多方面因素,一个是牌子（材料）,花纹,还有宽度,宽度就是改变接触面积
逆反应速率会增大.因为在那一时刻,生成物浓度增加,单位体积内碰撞的分子增加,速率变快.而对于正反应而言,影响其速率的因素如浓度,温度,压强都没有变化,反应速率自然不变.再问：那为什么催化剂就会使正逆反
不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d如果增加A的浓度,则必定有[A']>[A]原平衡破坏,因此平衡正向移动,达到新平衡时,[B']
如反应：M（g)+N（g)=P（g)+Q(g)如上反应,左右气体物质的系数之和相同,则化学平衡不移动.如反应：M（g)+N(g)=P(g）+Q(l)如上反应,压强增大,化学平衡向气体体积减小的方向移动
增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.
初中阶段的特例是熟石灰——Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小硝酸钾是随温度的增加而增大
增加水的量可以减小已经溶解的物质的浓度,使物质分子的扩散速度加快,所以可以加快溶解速度.
增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增
楼主你这个式子是不成立的因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a,其转化率a/A也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而
增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的!若缩小或增大体积,则发生变化
B温度升高，反应速率增大，但平衡不一定向正反应方向移动，所以A不正确。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，平衡常数不变，B正确。平衡常数和起始浓度无关，而与温度有关系，所以CD都是不正确的，答案
不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变