可逆反应mA nB=pC qD A和C都是无色气体达平衡后下列正确的是-搜答案-智慧作业帮

其实所有的化学反应,都具有一定可逆的程度,只是大小不同而已.当可逆程度足够小、可以忽略不计的时候,我们就认为该反应是可以完全进行的.例如我们知道H+和OH-可以结合生成水,这本身是一个“不可逆反应”,

2NO+O2=2NO2在热化学里边会把它当做可逆,一般情况下按不可逆的2NO+O2=2NO22121mol0.5mol1mol生成NO21mol,所以是NA个分子.

酸和醇反应生成水和酯,一般需要氢氧化钠,同时那酯和水也会再生成酸和醇,所以要促进酯化反应一般需要不断的把反应中的水移除,促进平衡向右进行.

是可逆反应,酯化反应都是可逆反应.CH3COOH+CH3OH=可逆、浓硫酸、△=CH3COOCH3+H2O

是的,Cl2+H2O(可逆号)HCl+HClO

从反应来说对的,现实中实现有困难..

咋看不出有什么矛盾的?即可向正,也可向负进行,但并没有指出具体是向正了,还是向负了.于是,面对一个反应,你还是会犹豫,A跟B会生成C,D,现在ABCD四者都有,正逆反应都有,那是不是说保持现在的量不变

哎,兄弟,好像你对物理化学理解不深入哦.可以这样认为,反应是由很多基元反应组合而成.△H-T△S平衡判据,他只是一个趋势性问题.和可逆与否是两码子事情.（可逆反应达到平衡也就稳定了,△G=0）可逆反应

你问的其实是一个问题.1.热力学中的可逆过程,是指在整个反应过程中,体系都近似处于热力学平衡态.而热力学平衡态应同时满足热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡几个方面,化学平衡只是其中的一个.2.同时,

方法：正逆反应速率相等,即同种物质的消耗速率与生成速率相等；只是一种表面静止状态,反应并未停止,是一种动态平衡；各组成的浓度及质量分数、体积分数保持一定（不一定相等）,不随时间变化；

就是因为HCO3-消耗了水解产生的H+,推动平衡右移,跟胶体聚沉无关,因为量不够,倘若加入的是中性电解质但并不会沉淀就能说明这一点.

CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=

化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因

对于反应A+B=C△G=△H-T△S当△G〈0时,反应向正向进行当△G〉0时反应向逆向进行所以,只要将-T△S改变,达到改变△G,就解释可逆反应放热反应逆过程放热,熵减小吸热熵增大T△S改变就解释可逆

可逆反应是一个相对的概念,从理论上说,所有的化学反应都是可逆反应,但是一般认为平衡常数很大的反应是不可逆的.

可逆反应是既在正向反应也在反向反应,化学平衡是指反应前后化学式两边的量的总和不变.1．等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百

不是,两者反应条件有很大差别可逆反应一定要在相同条件下的可逆

我的百度空间有一些

对.应该没有特殊办法,使两平衡叠加后平衡转化率和气体体积分数都增加的.

B也不能说明m+n=p+q,如果BD都是气体,则该等式成立,如果BD中有一种是固体或是液体,就不成立了.BD都是固体或是液体,则m=p.移动主要是看气体的系数C错误,A的转化率减小,说明该反应向逆方向