作业帮可逆反应aA bB cC dD,取amolA和bmolB置于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:06:25
解题思路：根据平衡移动的方向以及质量守恒定律理解即可解题过程：最终答案：略
【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%
D因为aa和AA出来已经是Aa了所以必须是杂合子不能是纯合子
选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才
气体的平均相对分子质量就是气体的总质量除以总物质的量正反应是放热反应,那么升高温度反应朝着吸热反应方向移动,那么就是向左移动,A的产量将会变多所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,那么气体中A占的比重
2A+3B=2C起始cxya△ca3/2aa末cx-ay-3/2a2a因为A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,所以2(x-a)=x得x=2a2(y-3/2a)=y得y=3a∴带进去算可知选C,c(
全部都是2倍体（下面说的个是染色体组!)比如说A和a你可以看成是同一种字母,即这里的是2个相同的字母..比如AAbbCCDdAA是2个..bb是2个CC又是2个.Dd也是2个..所以2个2个组成一个组
选DaaBbCCDd和AABbCCdd中的aa和AA就不可能得到纯合体
因为该方程式的前后系数相加不等,所以在增大压力后,平衡正向进行,这时候B就是错的.加入催化剂只是加快了反应的速率,也就是说加快了反应达到平衡的速率,并不弄能是平衡常数改变,所以C错了.因为反应为可逆反
不变不变增大
可算出A有2mol即消耗A2mol可算出消耗B2.5mol若B为气体则浓度为0.5mol/L若为液体或固体则为1同理可得c为0.4mol/L
由“ΔH＞0”知反应吸热,当温度升高时,平衡右移又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且反应前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大若B为气体,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态若
我觉得你一直纠缠在这个点上：转化率是指向右进行的反应啊!平衡向左移动了,那向右反应的程度减小了,转化率就降低啊!
根据+Q(Q>0)判断,向生成物方向的反应为放热反应,所以向反应物方向进行的反应是吸热反应.正放逆吸.
B温度升高，反应速率增大，但平衡不一定向正反应方向移动，所以A不正确。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，平衡常数不变，B正确。平衡常数和起始浓度无关，而与温度有关系，所以CD都是不正确的，答案
解题思路：一般来说，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，本身降低。解题过程：1、恒容，充入稀有气体，没有引起A、B、C浓度的变化，所以正逆速率均不变，平衡不移动；2、充入C，增加了生成物
`````````````aA(g)+bB(g)←→cC(g)+dD(g)初始：````````amol``bmol````````0``````0变化：````````x`````(b/a)x```
1、3×2×2×3=362、2×1×2×2=83、纯合子比例：2/4×1/2×1/2×2/4=1/16所以答案=1:154、1/4×1/2×1/2×2/4=1/325、“不同于另个亲本”这句话似乎读不
压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,