可逆反应2so2 o2=so3达到

按照方程,消耗2molSO2本来就可以产生2molSO3,不管是否平衡都有这个关系,B错了2:1:2为什麽平衡?假如讲,我压缩体积平衡移动了,明显比例就不再是2:1:2,那难道就永远不平衡了么?

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

正确的答案是平衡逆移,浓度和压强是统一的.压强增大指的是反应物和产物的分压同时增大,而充入SO3仅仅增大了SO3的分压,所以平衡还是逆向移动的,就如同加入惰性气体不会使平衡移动一样.

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

D答案.没有说明具体的反应条件,比如说反应容器的体积是否会变化,若变化,又如何变化,都没说清楚.再问：但是答案选B再答：如果是B的话，就是按极值法去求得的答案。比如说，假如开始时只有反应物（等号左边的

1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3,这个反应是可逆反应,实际生成的SO3小于1mol,所以放出的热量小于Q/2

你的描述有问题!我先假设是恒温恒容变化.1、平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小：可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡也是逆

答案错了,选D.在可逆反应中,平衡是动态的,就是正负反应同时进行.加入O18,三种物质中都会有的.

选AA生成速率等于消耗速率,则SO3的量不再变化,因此平衡了B没平衡时也是2aSO2就有aO2,因为系数为2：1C浓度相同一样可以反应,不一定平衡D和C类似,没平衡时一样可能2:1:2

增加O2,SO3生成速率瞬间增大,消耗速率瞬间不变.然后生成速率减小,消耗速率增大,最后达到平衡.

不相同,因为正,逆反应的活化能不同,在相同条件下,反应速度不同,达到平衡时间也不同

（1）平衡向左移动.平衡后SO3浓度比没加之前高,但比刚加之时低,SO3转化率增加,因为容器的体积不变,所以加入SO3后物质量浓度肯定会增加,随着反应进行,一部分SO3会转化为SO2,但由于SO2和O

有一个关于等效平衡的定理对于恒压的容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=qC(g)+pD(g)平衡后加入一定量的物质A,B,C,D的体积分数均降低,浓度无法确定对于恒容的容器中,发生可逆反应mA

先假设是恒温恒压,则两个容器是等效平衡,再将B体积压缩,平衡右移,B中SO2,O2浓度增大,物质的量减小,百分含量减小.再问：把B压缩成和A体积相同时，B中SO2、O2浓度增大那么和A相比物质的量不是

恒容：如何加压?如果是指充入N2之类的,平衡不动；如果充入的是SO2、O2或SO3,前两者正移,后者逆移恒压：平衡正移再问：正移是指正反应速率加快吗？恒压下加惰性气体会怎样？加SO2怎样？加SO3怎样

1.这个反应是分解反应.加入SO3就相当于加压.因为加入的SO3会分解为SO2和O2这样等于在原有的平衡基础上,叠加一个平衡体系.(可用等效平衡解释)增加压强,反应向气体体积减小得多的方向移动.(勒沙

二氧化硫反应掉的量与三氧化硫生成的量相等.二氧化硫是反应物,三氧化硫是生成物,两者是相互转化关系,浓度相等是非常特殊的一种情况,一般不相等.

这的根据具体情况分析,当恒容时增加氧气的浓度,平衡向正反应方向进行,SO3浓度增加,SO2的转化率增大,而增加SO2浓度,SO3浓度增加,而SO2转化绿下降,增加压强SO3浓度增大,平衡正向进行,SO

动态平衡,合成的同时还在分解,正逆反应同时发生,所以都有的再问：确定答案是正确的么？再答：当然！再问：为什么有的答案是SO3和O2呢再答：你这么一说我也查阅了相关资料，没有得到说这个反应要与某个固定的