可逆反应物质转化率计算-搜答案-智慧作业帮

有多种情况.我们首先考虑全是气体的情况.1.若C+D的化学计量数之和大于A+B,且容器体积不变：这种情况下,加入C就相当于增大了压强,又因为这个反应随着压强的增大而向正向推进,所以AB转化率增大CD转

不对,只能说是正反应速率增大得多,或减小得少.（相对于逆反应）

某种反应物,已经反应的物质的量（或质量或浓度）/该反应物总的物质的量（或质量或浓度）*100%

达到平衡状态时,某物质转化的浓度/该物质起始浓度=转化率,用“三段式”起转平格式,题目应该是反应物的总物质的量：生成物的总物质的量=3：2吧设反应物X为amol,则Y为amol,转化率为xa-ax+a

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

因为两边的系数总和是相等的,所以分子总数不变,无论怎样改变浓度,转化率是不会变的.一般浓度变了,反应就会向另一边进行,但是进行多少你不可能知道的,因为浓度增加了,反应又是向另一边进行的,所以难以判断,

温度不变增加A气压变大转化率增加

计算转化

解题思路：应用倍角公式解题过程：最终答案：略

解析：N2+3H22NH3加压后,平衡向正反应方向进行,所以N2和H2转化率增大,而NH3是生成物,不能说是转化率,只能说是产率,NH3的产率增大.

这个不一定平衡常数是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积而反应物的转换率是反应掉的反应物和原来的比如果我们在一个平衡体系中加入大量反应物,如果△n>0,平衡常数不会变,但是反应物转换率会下降.

不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d如果增加A的浓度,则必定有[A']>[A]原平衡破坏,因此平衡正向移动,达到新平衡时,[B']

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

α正≠α反,只是α正+α反=1.这有个假设前提,当物质完全反应,即α正=1,α反=0.当物质完全不反应,α正=0,α反=1.但是这种极端情况是不存在的.所以有了正逆转化率相加为1.再问：就是说只有这种

反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平

只是有一部分反应物不能转化成产物,但只要是反应还是按系数比反应的.

我的百度空间有一些

增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增

对.应该没有特殊办法,使两平衡叠加后平衡转化率和气体体积分数都增加的.

某反应物转化的物质的量/该反应前反应物的物质的量*100%

转化率=反应的量\总量你增大反应物的量即增大了总量,即使平衡右移,反应的量也会增大,但它增大的量总会小于总量的增大量（因为是可逆反应,反应不完全）,即分子分母同时增大,但分母增大的多,所以转化率降低.

可逆反应 物质转化率 计算