可燃物在氧气中燃烧可能是分解反应吗

4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4

也是燃烧.燃烧的三要素可燃物,达到可燃物的着火点,助燃物质.这里镁条为可燃物,氮气为助燃剂.化学不会可以问我.我学化学教育

2啊.CH4+2O2=2H20+CO2相对分子质量:水蒸气是36二氧化碳是44所以CO2:H2O=44:36=11:9

生成二氧化碳和水蒸气的质量鄙视11:9则CO2与H2O的分子数比为：（11/44）：9/18==1：2其中C与H的原子个数比为：1：4,答案是2或者3

教案：一定质量的某可燃物A在足量氧气中充分燃烧,只生成CO2和H2O,且两者的质量比为11：9,则A可能为下列的（　　）A．CH4B．C2H2C．CH3OHD．C2H5OH考点：有关化学式的计算和推断

根据质量守恒定律可知：该物质中含有碳氢元素，其原子个数比=（1144）：（918×2）=1：4，所以选项B一定正确．可燃物若是碳氢氧化合物时燃烧产物也是二氧化碳和水，可推出该物质中也可能有氧元素，所以

该可燃物肯定有碳元素和氢元素,可能有氧元素.可以通过测定反应物和生成物的质量来确定是否有氧元素.

8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g10.8克水含氢：10.8g*2/18=1.2g可燃物质量为：8.8g+10.8g-12g=7.6g可燃物含氧元素的质量为：7.6g-2.4g-1.

燃烧一般性化学定义：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应.燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应,不一定要有氧气参加,比如金属钠（Na）和氯气（Cl2）反应生成

设方程式为CxHyOz+3O2=点燃=xCO2+(y/2)H2O根据氧原子守恒,可知z+3*2=2x+y/2∴4x+y-2z=12将答案带入,选A

楼上2位说的是既能在氧气里燃烧又能在其他气体里燃烧的有很多比如氢气跟氯气硫跟氢气镁跟氮气或者二氧化碳都可以纳铝铁等金属都能在氯气中燃烧但如果说不能在氧气里燃烧那其他气体就只有F2因为F2的氧化性更大比

物理性质：无色、无臭、无味.氧气比空气重,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小.在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在

这样是为了防止燃烧物燃烧时放出热量,使瓶内氧气体积受热膨胀,从集气瓶口溢出,使可燃物不能剧烈燃烧.这样做的目的是保证有充足的氧气与可燃物反应.

对,这是燃烧的初级定义,不产生火焰也是可能的,剧烈的氧还反应就行

不一定在氧气中,只要是助燃的气体就好,还记得初中的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体不,那个就没有在氧气中燃烧H2+CL2=2HCL

这些是有一套规律的,与其在化学反应中的得失电子有关,我一时想不出详细的,后面再补充上.

CA燃烧生成二氧化碳B燃烧生成二氧化硫D应该是铁吧?铁只能在纯氧中燃烧,氧气的质量分数较低时,不可以如果是氧化铁,那就连燃烧都不能了

虽然氧气比氮气少,但是支持燃烧的是氧气,而且氧气的浓度也不低,大约20%左右,已经足够支持燃烧了.虽然可燃物燃烧过程中会消耗一点氧气,但空气太多了,所以可以认为氧的浓度是不变的.再就是你问的它能否燃烧

A、可燃物不只在纯氧中才燃烧，在空气中也能燃烧，故A错误；B、可燃物的着火点不会随着氧气的浓度改变而改变，故B错误；C、氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，故纯氧浓度很高，而空气中的氧气被不支持燃烧的氮气

因为燃烧是可燃物和氧气的化学反应,氧气里氧气的浓度比空气里的大,所以更容易反应,燃烧更剧烈