可不可以通过原子半径大小来判断金属性与非金属性强弱

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

电场线的切线方向就是场强方向电场线的疏密表现场强大小电场线越密场强越大首先要知道电场线和等势线是垂直的所以点电荷的周围等势面是一圈一圈包围着点电荷的嘛根据等势面判断场强大小的方法有2个1等势面如果是曲

1.当溶液为该温度下的饱和溶液时,可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小,来比较该温度下,两种溶液的溶质质量分数大小.2.当降低（或升高温度）温度后,原溶液的溶解度也随温度的降低而降低,降温之后仍然是

电子层数越多,半径越大（周期数越大半径越大）,同周期元素,最外层电子越多,半径越小（从左到右半径逐渐变小）,题中各元素周期数H1,OF都是2,Na是3,而因为F在O的后面,所以原子半径H

是阴、阳离子的半径之和若这个和越小,则离子键越强当阳离子相同时,就比较阴离子的半径反之,当阴离子相同时,就比较阳离子的半径

同一主族的元素,一般是逐渐增大的

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分

原子半径每周期从左到右逐渐减小,下一周期闭上一周期任意一个都大,离子半径看电子层数,层数相同的原子序数越小半径越大.层数越多越大.

答案：D.原子下一周期比上一周期的半径大,原因多了一层.同一周期中,质子数越大,其原子直径越小,异性电荷相吸作用,电荷越多作用力越大,所以半径就越小.

在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副

不是电子,你所说的是原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),

打错了吧.应该是“原子失去电子要吸收能量”.这是必然的啊,电子本身在原子核的控制下,你要使它脱离原子核的控制,肯定要给他能量,就是你说的“原子失去电子要吸收能量”啊.任何原子失去电子都要吸收能量,与原

先看电子层数,多的半径大；这句话就不对,不一定准确说是同主族电子层数多的半径大还有比较大小是原子和离子,你看这个吧微粒半径大小的比较方法1．原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从

当然可以,我是北大化学系的,听我的准没错.原子半径小,金属性较弱,是因为原子核对核外电子的吸引力更大,电子不易失去,如K大于Na的金属性.非金属性道理一样,如F大于Cl（但也不绝对,尤其是副族元素,如

同周期从左到右电负性依次增大半径依次减小金属性依次减弱非金属性依次增大同主族从上到下电负性依次减小半径依次增大金属性依次增大非金属性依次减弱

同族的可以但不同族且不同周期的不行,只能查资料...

主要还是看元素周期表同一行的话,右边的比左边的小,同一列的话,上面的比下面的小!要了解实质的话,其实就是静电力的问题!电子带负电,质子带正电,原子核中只有质子,所以带正电；电子在原子核周围可以看作是在

不同周期情况下,周期大的原子半径大；同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的