只要有酸,那么反应物中的盐无要求

生成物能量大于反应物能量--吸热反应生成物能量小于反应物能量--放热反应△H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能-生成物键能

气体反应生成气体,不用标注箭头再答：气体反应生成固体，要标注再问：可是书上只是说在溶液中啊再答：溶液中反应生成气体要标注，生成固体也要标注再问：我的意思是不在溶液中再问：单纯气体之间反应再问：生成固体

不是弱酸与弱碱就不能发生中和反应,在这里只是强调一下一定能发生的发应.例如硫酸与氢氧化钠反应,如果水不是弱电解质,它会电离出氢离子和氢氧根离子,那么这个反应就相当于没有发生.

有关沉淀符号与气体符号的添加与否,简单判定标准是：反应是否有“出现沉淀”、“出现气体”的现象.例如：反应前没有沉淀,生成物有沉淀生成,那么生成沉淀的物质,要加沉淀符号.反之,若有,因为看不清是原来的还

一样.底物为参与生化反应的物质,可为化学元素、分子或化合物,经酶作用可形成产物.只是不同领域称呼不一样

溶解-沉淀也不是绝对的,一般而言,溶解度S》0.1g的属于可溶如NaCl,0.003g》S》0.1g的是微溶,比如CaSO4,S《10^-3属难容!讲一个物质沉淀完全了是指在溶液中该物质浓度《10^-

不是氢气、氮气、氨气封闭体系中,加入氢气,平衡向正反应方向移动,氢气转化率降低了

不一定,杆在磁场方向有等效垂直部分才有,即杆不与磁场方向平行.再问：是闭合电路，而且杆没运动受安培力吗？例如MN在没运动前受安培力吗？再答：此图中杆与磁感线方向垂直，杆在没运动之前，无感应电动势产生，

从吉布斯（Gibbs）自由能变考虑是万变不离其宗的.如果是中学化学,就以以下方式考虑酸碱反应,只要二者之一为溶液即可酸和金属氧化物反应,在酸为溶液的情况下,生成的盐可溶即可酸和盐在溶液中反应,要求生成

气体那么酸和盐条件：有水生成1.碱性气体+酸生成盐和水2.a.酸性气体+碱式盐；b.碱性气体+酸式盐反应等等

你的分析很正确.只有某元素在化学反应中发生了的化合价升降,它就是氧化-还原反应.如2H2O2=H2O+O2↑中,氧元素的化合价由-1价,升高到0价,由-1价降到-2价,所以过氧化氢既是氧化剂又是还原剂

分子能量高则为活化分子,而分子能量主要由分子速度决定,而分子速度是随时变化的,有时能量高有时低,即有时是活化分子有时不是,而分子又不可能量都高,那是有一定概率的.

物质是由分子构成的,分子是原子组成的,原子要构成分子就要成化学键,成化学键,就需要能量这能试试键能.能量泛指指的一切能量.在化学反应中指的是分子能.△H=H(生成物)-H(反应物)H是焓指的就是这种能

当然要加了,

此时的化学系数只能是数目的意义,焓变中的每摩尔就是这个化学方程式发生1NA次再问：热反应方程式中化学系数的单位不是mol吗？na什么意思？再答：1mol=1NA=6.02x10的二十三次方再答：也就是

你的条件有问题,有沉淀生成不一定可以反应:碳酸与氯化钙溶液不能反应酸与盐反应遵循一条规律:较弱的酸不能反应生成较强的酸硫酸、盐酸、硝酸同属初中化学的三大强酸,一般情况下它们与对方的盐反应若符合复分解反

差量法就是根据化学方程式,利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系,以差量做为解题的突破口.例1在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问

从微观角度来讲,原子之间的结合数量是一定的,所以在一个化学反应中,反应物也好生成物也好,他们之间的质量关系是一定的.如果你能理解化学反应中反应物与生成物之间为什么有比例关系,反应物中也是一样的

A+B→增加A的量,A的转化率降低,B的转化率升高

反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号.　　拓展：　　化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.因此书写化学方程式要遵守两个