2摩尔每升硫酸怎么配

你确定两者混合后是100ml?

0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升

首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.

7mol硫酸就是7*98=686克硫酸.体积为1升,浓度就是686克/L.查表得知此浓度的硫酸密度为1.390克/ml,即1L重1390克.所以,体积分数为686/1390=49.3%

2摩尔每升的硫酸加等体积的水后物质的量浓度（大于）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）要考虑体积收缩2摩尔每升的硫酸加等质量的水后物质的量浓度（大于）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）硫酸的密度大于水,

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

把碳酸钠滴入稀硫酸不会马上有气泡出现.H+过量把硫酸钠滴入碳酸钠马上就有气泡产生!H+不足

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m（H2SO4)/[m(H2SO4）+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g；m(H2

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

250/18=13.89升.

先取干燥氯化钠晶体40.95克.再加水100克左右溶解.然后稀释至1000毫升,也就是1升即可.就配置成0.7mol/L的氯化钠溶液了.再问：想知道怎么算出来氯化钠是多少克的啊？谢谢！

解析：C（H+）=2C（H2SO4）=2*2mol/L=4mol/L注：与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

按一升计算：一升水是1Kg+2摩尔硫酸是196g一共是1196g（忽略硫酸的体积）1196g水是1.196升.2摩尔/（1+1.196）升=0.9107摩尔每升,所以小于1摩尔每升.水的体积和质量的关

V×1.84×98%＝0.5×0.500×98V=13.6mL

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然