作业帮0.2%的溶液400L配成0.08%的溶液,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 14:09:34
配制1升0.2mol/L溴水醋酸溶液需要溴的质量＝1＊0.2＊160＝32克称量32克单质溴,先用醋酸稀释,再用1000毫升容量瓶,配制成1000毫升溶液即可.
1.0L0.2mol/L的NaCl溶液的Na+=O.2mol1.0L0.2mol/L的Na2So4溶液Na+=0.2*2=0.4molNa+总共0.6molc(Na+)=0.6/2=0.3mol/L
23克再问：是23克磷酸二氢铵和997克（毫升）水对不？再答：不是是1升水
甘氨酸溶于水,所以用水配即可以配100ml为例所需要的甘氨酸的摩尔量为0.1X0.2=0.02mol甘氨酸的相对分子质量为75.07g/mol所以需要称量的甘氨酸的质量为75.07X0.02=1.50
不考虑水解,CN-共0.2Vmol,（假设酸碱体积都为V）,等V混合后总浓度就变成0.1mol/L了.物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显碱性,水解的产物是
可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=
0.5L1mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，0.2L1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1，Cl-的物质的量浓度之
4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.
0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D
求浓度比,不用考虑体积.由于FeCl3溶液与KCl溶液的浓度相等,所以Cl离子浓度比为就是化学式中氯离子的个数比,为3：1
选DpH＝1.0的硫酸溶液中C(H^+)=10^-1mol/L硫酸溶液的物质的量浓度C(H2SO4)=1/2C(H^+)=10^-1mol/L=0.05mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：
1L0.2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，配制1L0.2mol/L的稀硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸的体积为：0.2mol2mol/L=0.1L，故
假设混合后体积不变C=n/v=(0.6*0.1+0.2*0.4)/(0.1+0.4)=0.28mol/L
4用浓溶液配制稀溶液溶质的物质的量不变用0.2乘以1=2乘以0.1
NA+CH3COO-H+H2OCH3COOH
m(H2SO4)=0.4*0.2*98gc(H+)=0.2*2mol/Lc(SO42-)=0.2mol/L
0.5L1mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，0.2L1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1，Cl-的物质的量浓度之
第一题1mol/LFeCl3中氯离子的浓度是3mol/L,因为一个FeCl3种有3个Cl-,所以Cl-的浓度应该是FeCl3的3倍1mol/LKCl中氯离子的浓度为1mol/L所以浓度比为3:1第二题
0.5×1＝0.5mol0.5×3＝1.5mol1.5÷0.5＝3mol／L0.2×1＝0.2mol0.2×1＝0.2mol0.2÷0.2＝1mol／L3mol／L∶1mol／L＝3∶1