作业帮0.2%NaOH密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:48:14
31.2都会与Na反应.4.密度大于钠,钠会浮在上面,不能保存
NaOH,只要形成溶液就以离子形式存在,粒子是存在于整个分散系的
100mlNaOH溶液中含有24.4gNaOH则10mlNaOH溶液中含有24.4/100*10=2.44gNaOHHCl+NaOH==NaCl+H2O140n2.44g1/n=40/2.44得n=0
0.2mol/LNaOH浓度约为0.8%
解;24.4克氢氧化钠溶于水形成100毫升溶液,取其中10毫升溶液,10毫升溶液中应含氢氧化钠2.44克,氢氧化钠物质的量为：2.44克除以40=0.061摩尔.
假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度
1.200ml*6/0.6=2000ml2.m(H2O)=2000ml*1.03g/cm^3-200ml*1.21g/cm^3=1818gv(H2O)=1818g/1g/cm^3=1818ml
C=(1000•ρ•w)/M=1000•1.12•12%/40=3.36mol/L
0.1mol/L*0.1LV=---------------------≈0.000524L=0.524ml19.1mol/L这里有一个问题,题目中要的是1mol/L的溶液吧,你这样不是成了0.1mo
先换算成物质的量浓度,假设溶液都是100g10%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠10g,10/40=0.25mol10%的氢氧化钾溶液含氢氧化钾10g,10/56=0.18mol由于密度一样,所以体积一样,所
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：同学，你的回答是正确的。最终答案：略
1.02g/cm3=1.02g/ml5ml溶液的质量1.02g/ml*5ml=5.1g1molNaOH消耗1molHcl,(根据方程式可得)5mlNaOH消耗Hcl的量为25.5ml*0.1mol/L
c=(1000×1.05×10%）÷40＝2.625mol/L
量浓度是1000*0.14*1.153/40=4.0355(mol/L)质量摩尔浓度为4.0355mol/L/1.153kg/L=3.5mol/Kg
这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】
大约的话是2g/mL,准确的话就不知道了!
1000x1.23x20﹪=246236/40=5.9所以应该是5.9mol/L
混合液的质量分数=总溶质质量/总溶液质量（20.*14%+30*24%）/(20+30)=20%物质的量浓度=c=1000pw/M=1000*20%*1.15/40=5.75mol/L
溶液的密度计算是质量除以体积,NaOH溶液就只有NaOH的质量和水的,通入CO2以后溶液整体质量就增加了,而气体溶于液体后的体积增加可忽略不记,那么就是质量增加了,体积不变,所以溶液的密度就增大了.假
浓度不是说了14%莫非要求物质的量浓度?解设该溶液体积为VL则该溶液质量为：V*1.153g*1000=1153Vg溶质质量为：1153V*14%=161.42Vg溶质的摩尔质量为：161.42V/4