0.1摩尔醋酸铵溶液的配置-搜答案-智慧作业帮

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1\x0d手机上网好多符号

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

Ka=1.8×10^-5H+=√（Ka×c）=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问：��

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根

250ml容量瓶,一根玻璃棒,一个小烧杯,蒸馏水,天平,过程：称取14.6克氯化钠,用小烧杯溶解,转移到容量瓶,稀释到刻度线下一厘米,定容,上下摇匀,转移到试剂瓶,贴上标签.

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者的电离程度大,剩余的醋酸分子的量应该更小

你好.【解析】（1）0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度：C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.（2）0.1mol-1·LHCl:稀释

1、PH由大到小氨水>醋酸钠>醋酸铵>氯化铵>醋酸碱弱酸盐两性物质2、铵离子总浓度氯化铵>醋酸铵>氨水氯化铵：铵离子水解醋酸铵：铵离子和醋酸根离子都水解

称取21.572g氢氧化钠固体(分析纯)溶于水,稀释至1升.由于氢氧化钠(摩尔质量40g/mol)不是基准试剂,配制后需精确标定.

题目应该是：在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l

要想知道某溶液的PH值,必须知道氢离子的物质的量浓度.所以你的题目无法回答.如果都改成0.1mol/L,那倒可以回答.因为盐酸、氢氧化钠都是强酸强碱,那么近似地看成氢离子与氢氧根完全电离,所以0.1摩

0.45*0.1*（22.99+35.45）=2.63g

1你写错了,应该是2.005mol/L2你是高中吧,上了大学之后学分析化学就会接触到有效数字的概念.你这里的有效数字是小数点后三位,也就是说当2.005被稀释10倍后变为0.200,最后的0.005就