0.1摩尔硝酸-搜答案-智慧作业帮

（1）硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的,因为硝酸能够电离生成H+和NO3-（2）根据硝酸化学式HNO3知,一摩尔硝酸含6.02×10^23个氢原子,6.02×10^23氮原子二楼说的不对,这里同样有N

65%的浓硝酸密度大约是1.4克每毫升浓度大约是14摩尔每升一般浓度在10摩尔每升以上的硝酸可以认为是浓硝酸

63+5*18=153(g/mol)

根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量,硝酸根离子完全被还原为NO)设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后

0.1mol

0.1mol氧气中有1.6mol电子.

铜和混酸（硫酸与硝酸的混酸）的计算一般用离子方程式来算电荷就不打了3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子现在溶液中有氢离子8+2*2=12摩

反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O主要起作用的为H+离子,硝酸和硫酸总共可提供H+离子0.06摩尔,所以可以发生反应的铜为0.0225摩尔,铜溶液的浓度为0

溶质全部是硝酸铁.溶液中硝酸根离子的物质的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol,那么硝酸铁的物质的量是0.5/3mol,那么铁的物质的量就是0.5/3mol=0.167mol.

数值上都等于它们的相对分子（或原子）质量,NH4+=17g/molO2=32g/mol

18.4

反应后原来的硝酸有三个去路,一被还原,变为氮氧化物气体跑掉,二与铜离子结合成盐,三剩余.由氢离子A摩尔得剩余A摩尔硝酸,由铜离子充分反应得与铜离子结合的硝酸根有0.1乘2=0.2摩尔,所以用最初的减去

稀的.浓硝酸一般是6摩尔每升及其以上的再答：0.6已经很稀了

题目中给我们的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸即H+为0.9molNO3-为0.1mol反应中的氢离子是由两种酸共同提供的,硝酸铜里面的硝酸根再次作为反应物参与反应化学方程式3Cu+8HNO3=3C

Mc=1000×密度×w需要密度才能换算

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO340%,含SO3总量达89%.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量

8mol电子.NH3中的N是-3,HNO3中的N是+5,1个NH3变为HNO3转移8个电子,所以是8mol电子.再问：但是有NO生成呀再答：只考虑始态和终态，NO最终也是要转化为HNO3的。再问：在工

用质量守恒法进行计算.最终得到的产物是Fe2O3.n[Fe(NO3)2]=cV=0.1*0.2=0.02moln[Fe(NO3)2]=1/2n(Fe2O3)=0.01molm(Fe2O3)=nM=0.