作业帮0.1摩尔的甲烷所含的中子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 18:45:22
甲烷CH4C有6个电子啊H有1个电子和起来就是6+1*4=10就是10个电子啊
D是氢的同位素,叫氘,也叫重氢,原子量是236gH2O的物质的量是2mol,80gD2O的物质的量是4mol所以物质的量之比是1:2氢原子中有1个质子,没有中子;氘中有一个质子一个中子.所以质子数之比
D原子的中子数为1,质子数为1所以一个D2O分子所含的中子数为10HCl的电子式H:CL(补充完电子,注意此题求电子式,HCL是分子晶体）
R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol就是R的相对分子质量为34-2=32,因为质子数与中子数相等所以有16个质子16个中子,就是硫
1.甲烷是CH4,C有6个质子,4个H有4个质子,所以1个甲烷分子有10个质子.1molCH4就有10mol质子.甲烷的摩尔质量是16g/mol,32g是2mol,所以就有2mol质子2.磷酸的摩尔质
200g重水物质的量为10mol,共含中子100mol,1mol普通水中有中子8mol,则一共有12.5mol普通水才能使总中子数为100mol.换算过来是225g.
甲烷分子式为CH4.一个碳原子有六个电子,一个氢原子有一个电子,所以一摩尔甲烷有十摩尔电子
质子数,中子数,电子数都是按照几号元素算出来的.对于原子和分子,质子数=电子数.中子数=相对原子质量-质子数举例：CH4其中C是6号元素,就有6个电子,6个质子,6个中子.H是1号元素,就有1个电子,
一个氧气分子含有的质子数为16个,一摩尔6.02×10^23个微粒子,所以一摩尔氧气含有的质子数为16×6.02×10^23=9.62×10^24
解设在x克水中所含的氢原子与48克甲烷所含的氢原子数相等(x/18)*2NA=(48/16)*4NAx=108
先算出葡萄糖处碳元素的质量分数,然后算18克葡萄糖中碳元素的质量为7.2克然后求出甲烷中碳元素的质量分数用7.2除那个质量分数答案是9.6克
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子被还原成中性原子就是得到1mol电子说明1molY阳离子带2个正电荷是正二价的0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应H
甲烷分子式CH4,共有电子6+4*1=100.1mol甲烷中含有电子0.1*10=1mol
一个C:124个H：4*1=4相加16g/mol
六分之一摩尔1.6/16*5/3=1/6
氢原子没有中子,所以都是碳原子的有6NA个、
H2O和CH4都是10个电子1.8克水和1.6g甲烷所含的电子数相同1.6g甲烷的物质的量为1.6/16=0.1mol1个甲烷分子有5个原子原子数共有0.1*5*6.02*10^23=3.01*10^
0.17g16g/mol3.7625*10^22(10^22表示10的22次方)8g
我给你写过程再问：好，请速度，谢谢！再答： 再答：哪不会可以问我再答：明白了吗再问：水的那里能写的条理清晰一点吗，刚开始学，有点昏再答：你等等啊我给你写再答： 再答：我也刚学再答：
NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1