作业帮取适量pb(no3)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 20:49:28
1-4-1-2-2
Ag因为Zn与Ag距离最远,根据最远最先反应得出——选C
1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还
7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1——0总得到7e-化合价降：Pb+2——+
金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，故选C．
C．AgAg+得电子能力最强,先得电子,先置换出银.再问：银不是最不活泼的么怎么会他得电子能力最强再答：银单质最不容易失去电子，相反的，它失去电子变成离子后，是最容易得电子变成单质的。
C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的
黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.
一般考虑产生PbS;一般考虑弱酸制取强酸就是H2S与重金属的反应；PbS与HNO3反应实际需要一定的温度和HNO3浓度,进行程度较小；有问题请追问~~再问：感谢回答。您的意思是PbS的溶解度太小了，在
1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还
PbCrO4先沉淀,开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（PbCrO4）/0.1=2.8×10-12（-12为上标）Ag2CrO4：开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）/（0.1
Pb2N2O2
适量……过量再过滤不行么……置换反应.
2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20
根据元素,原子守恒等号右边有三个pb,16个O,4个N,4个H.等号左边没有Pb,12个O,4个N,4个H所以M里一定有3个pb,4个O所以是Pb3O4
2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O用电子守恒.Mn+2变为+7,升高5价Pb+4变为+2,降低2价.所以Mn(NO3)2配2,PbO2配5剩下的就是
Wouldyoupleasetakeadequatefood,declinedtowaste!
PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OPbO2中Pb是+4价,反应后生成+2价的Pb2+,得到2个电子MnBr2中Mn是+2价,Br-是-1价.反应后生成+7价的
7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1
化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式可以看出反应后，N原子的个数均为4个，除X物质外，在生成物中，Pb原子和O原子分别比反应物中都减少了2个，所以每个X分子中含有1个Pb原子和1个O原子，即