取滤液b一百毫升加入一摩尔每升的盐酸两百毫升沉淀量达到最大且质量为十一点七克

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

选DCl-0.02molBa2+0.01molAg+0.08molNO3-0.08molZn2+0.06molSO42-0.06mol沉淀就是AgCl和BaSO4,Ag2SO4沉淀完后Ag+和Ba2+

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/Lc盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.18mol/L氨水的pKb=4.75故pOH=4.70

A小于等于3b的意思是：加入的氢氧化钠溶液与ALCL3溶液反应只生成氢氧化铝沉淀,没有偏铝酸盐生成.故ALCL3过量生成的沉淀量按氢氧化钠的量来算,就是A*0.05/3mol

1.12L

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

分子式C6H13Br.同分异构比较多!

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

0.3*0.1*142=4.26g

BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl∵n（BaCl2）=40*0.1*10^-3mol=4*10^-3mol∴n（HCl）=2n(BaCl2)=8*10-3moln（NaOH）=5*1

n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=3.2/78=0.041mola1=0.041*3/0.05=2.46mol/L；a2=(0.041*3+0.009*4)/0.05

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

n=c*v1.AL-+3OH-=AL（OH）32.AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O若是n氢氧化钠不过量,则符合1式.所以0.01mol*3=0.01L*xx=3mol/L若n氢氧化钠过量则