取氯化钠和碳酸钠固体混合为24.8克完全溶于84克水中后加入100克稀盐酸

由质量守恒定律,m(CaCO3)=10g,可知碳酸根的物质的量为0.1mol.可得m(Na2CO3)=10.6g.则可知原溶液的质量分数为0.11

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

氯化钠的质量为234g*10%=23.4g设原混合物中氯化钠的质量为x,则参加反应碳酸钠质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为23.4g-x,CO2质量为y,HCl的质量为z.Na2CO3+2HCl

NaCO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(题中100.8g应为氯化钡溶液的质量）106208117197xzy19.7g解得：x=10.6g,y=11.7g,z=20.8g原混合固体中NaCl

1.14.35克2.17%再问：质量分数怎么算的过程能写出来吗再答：跟那个有过程的一样，可是我觉得碳酸银就算不存在但是它会氧化成氧化银

取样于试管,加少量水溶解,加入足量稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,没有的是氯化钠.总之要先溶解.也可用紫色石蕊试液或硝酸银与硝酸.

生成二氧化碳质量为6.8g+35.4g-40g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz2.2g106/x=73/y=117/z=44/2.2gx=5.3g

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g1）固体混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.6g*100%=77.9

设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸

由题可知,反应后氯化钠总质量为14.7g,由于氯化钠不与稀盐酸反应,所以与稀盐酸反应的只有碳酸钠并且生成的产物为氯化钠,设反应前氯化钠质量为X,则碳酸钠质量为13.6-X,根据碳酸钠与盐酸的化学反应方

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

1取上清夜加如BaCl2除去过量的BaCl

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

这种题好多年没做了,各元素的相对原子质量都记得不是很清楚了.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据质量守恒定律：反应前后质量应该一样,反应前各物质总质量是13.6g+137.8g=1

设固体混合物中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为zNa2Co3+2HCl=2NaCl+CO2+H201067311744x73ygz4.4g所以x=10.6gy=0.1

设此盐酸中HCl的物质的量为：YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1-----------------2m/106mol-------Y所以Y=2*m/106=m/53mol所以此盐

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O