取某稀硫酸溶液22.33克,逐滴加入30克-搜答案-智慧作业帮

40%*300=X*60%X=200300-200=100克

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

设需要x克,则有：100×0.12=0.24x;x=50;所以需要50克24％的硫酸溶液很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,再问：顺便再问两道预配置200

设需要24%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×12%=x×24% x=50g．1.17g/cm3=1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶

100*50%+X*5%=(100+X)*25%50+X*5%=25+X*25%50-25=X*25%-X*5%25=X*20%X=125加入125克浓度为5%的硫酸溶液就可以配制成25%的硫酸溶液.

需要=100×0.12÷0.24=50克；24％的硫酸密度不知道,所以毫升不好求很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,再问：1.17g/cm3再答：体积=5

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

用十字交叉法：6010201040就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（100-X）10%=100*20%X=20（克

设需90%的Xg10%的YgX+Y=5001式0.9X+0.1Y=500*0.32式解得X=Y=懒得解了不好意思~

设加入x克浓度为14%的硫酸溶液，就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．根据硫酸的含量不变列出方程50×98%+x×14%=44%（x+50），

可以的

解题思路：根据锌与硫酸的化学方程式计算，注意硫酸是溶液解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

根据溶质质量分数得需要溶质硫酸所需质量1000x10%=100g,根据溶质质量不变得100g/98%=102g再答：所需稀释溶剂水898g

需要用硫酸含量为18%x克则23%的硫酸溶液100克-x克1000g*20%=18%*x+(1000g-x)*23%x=600g需要用硫酸含量为18%600克则23%的硫酸溶液100克-x克=400克

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35% 90+0.65x=157.5+0.35x

n(BaSO4)=50-47.67=2.33gBa(OH)2%=1.71/25=6.84%

解题思路：根据氧化铜与硫酸和铁与硫酸铜的反应求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克

设需要98%的硫酸x克.依题意和已知,有：80×20%=x×98%所以：x=80×20%/98%=800/49≈16.3265(克)答：需要98%的硫酸大约16.3265克.