取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量的稀盐酸,北地出现的黑色沉淀物是什么?

生铁~~~~~~

解（1）设铁的质量为X（2）∵生铁样品中铁含量为95.2%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑∴100t生铁中有95.2t铁562∵Fe2O3中铁的质量分数为70%xg0.34g∴m(FeO3)=95

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

?题目不全再问：第二问再答：Fe----H2减少质量即为生成氢气562X0.345X=9.66g即生铁中含杂质0.34g含量为3.4%那么100t生铁含纯铁为96.6吨2Fe-----Fe2O3112

该物质是炭将沉淀不溶物收集,干燥,在纯净氧气中燃烧,检验产生的气体,发现能使澄清石灰水变浑浊再问：不是这个化学反应吗Fe+2HCl=H2↑+FeCl2为什么会有炭出现呢？

生铁和熟铁的区别主要在于含碳量,生铁含碳量较多将溶液低温蒸发,将得到的固体置于试管中加热,产生的气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊

（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为xFe十H2SO4=FeSO4+H2↑56 &nbs

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

减少的0.34g是跑掉的氢气质量.生铁含有碳作为杂质,碳不与硫酸反应.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑562x0.34g∴56/x=2/0.34∴x=9.52g∴Fe%=95.2%Fe3O4~F

生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色生铁表面有黑色固体出现,（生铁中含有不溶于稀硫酸的碳单质.）

设生铁样品中铁的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           &

急也没办法,题目不全呀

①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，故答案为：气泡②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部．故答案为：浅绿色的溶液，残渣

解题思路：分析题意，依据质量守恒定律，得知氢气的质量，再根据化学方程式计算铁的质量，及反应后溶液中溶质的质量就可以了。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g质量分数=5.6/6=93.3%

选B,通俗的讲生铁是铁碳合金.严格的讲生铁是含有Fe、C、Si、Mn、S、P和其它一些少量元素的的东西,其中C、Si、Mn、S、P称为铁的五大元素,即最后残留的物质应该除反应且可溶的外严格来讲应该不只

1出现的紫色的气体2玻璃片上沾满了紫黑色的I2单质3固态碘容易升华再问：请问12单质是再答：就是碘单质的意思碘的化学符号I2