取少量部分已变质的亲氧化钠溶液于试管中-搜答案-智慧作业帮

（1）根据反应前后质量差求得二氧化碳质量：50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了（3）p

已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体．根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量

①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确；②确定成分即检验

根据“取步骤1中的滤渣8.0克,加足量稀硫酸与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2克”可知：固体1.2克是不与稀硫酸反应的活性炭,那么：（1）8.0克滤渣中铁和三氧化二铁两种物质的总质量就是8-

A、取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClD、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质Ca(OH)2+Na2

氢氧化钠先和盐酸反应,再和氯化铁溶液反应因为氢氧化钠是“少量的”,所以只和盐酸反应,无明显的现象

氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠向氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水,过滤Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(沉淀)

FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B．

氢氧化钠变质的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O而刚开始缓慢加入盐酸的时候,反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O这一步是不可能生成二氧化碳的同时存在Na2CO3+HCl=NaCl+Na

加入盐酸会有气体放出,加入氢氧化钡

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

Q1:为检验亚硫酸钠是否变质,某同学取少量试样放进试管,加水溶解后滴入氯化钡溶液,这时一定能看到的现象是(?)A1:此时的现象是,有白色沉淀生成.（BaSO3andBaSO4都是沉淀）Q2:然后,他又

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在氢氧化钠溶液里加入盐酸,生成的气体通过石灰水,如果变浑浊,则说明产生了二氧化碳.说明氢氧化钠溶液里含有碳酸钠或者碳酸氢钠.

3,可以通过CO2推算氢氧化钠的物质的量

设NaOH为xmol,Na2CO3为ymol.据PH=2,可知盐酸过量,所以发生的反应式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O则与之反应的HCl为(

盐酸；气泡（其实是二氧化碳）；

加入过量的盐酸,有气泡产生,即二氧化碳气体.反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

步聚：1.取一定样品,称其质量为a克.2.将样品用水全部溶解.3.用稀盐酸滴定到不再产生气体为止.4.往步骤3得到的溶液中加入一定量氯化钡.5.将得到的沉淀过滤,洗涤,干燥,称量其质量为bg.则纯度为

50为什么要减5啊?总共用的HCl就是50ml,而且完全反应了你可以这么想,最后溶液里是NaCl,Na+和Cl-的物质的量是相等的,所以用了的HCL的物质的量就等于Na离子的物质的量1:1,所以开始的