取少量氯化铵晶体放入试管加热实验现象
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/30 11:31:08
(1)取少量的氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,试管中出现白烟,试管口附近有“白霜”.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体,两种气体在试管内相遇产生白烟,附于试管内壁形成白霜NH4Cl=△=NH
浅绿色(因为所有有亚铁盐的溶液均呈绿色),溶液变为棕黄色(或黄棕色),因为硫酸亚铁吸收空气中的氧气,变成了硫酸铁.还有,亚铁离子被氧化为铁离子(注意:所有三价铁的盐溶液均显黄棕色(或棕黄色)).生成绿
1.把硫酸铜晶体放在试管中加热,观察到的现象是蓝色物质逐渐变为白色粉末,试管口部内壁产生水雾
不是升华,升华是物理变化但这是氯化铵的分解,之后是HCL和NH3的化合,是化学变化
蓝色晶体转化成白色粉末,加热过度会产生黑色固体
由(蓝色)色变成(白色)色,管口有(水珠).因为硫酸铜晶体为十水合硫酸铜,为蓝色;蒸发时将水蒸出,变为无水硫酸铜,为白色粉末状
无明显现象(无变化),变红,胶头滴管,搅拌,无色或粉色,PH值,小再问:啊啊啊我现在才看到........谢谢了
试管壁上出现水珠,说明生成了水;用湿润红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝色,说明产生碱性气体,把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑,说明产生二氧化碳,故该物质是碳酸氢铵,故填:碳酸氢铵,NH4
木条复燃,说明是氧气(同学好好听课吧)
试管内壁有水雾因为硫酸铜晶体是有结晶水的加热会分解
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2所以滤液中存在的离子分别是k+MnO42-Cl-
你确定是氯化钾吗?不是氯酸钾吗?如果是氯化钾这道题没有答案.如果是氯酸钾的话选D因为不能用一定来回答,你不知道它有没有完全反应,D的话就是有锰酸钾,高锰酸钾,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾
选A;因为你不知道它有没有完全反应;所以可能有五种:锰酸钾,高锰酸钾,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾.
首先氧气是气体吧,不是固体,那个看错你的题了,应该是这样2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2,在二氧化锰催化下氯酸钾受热分解,2KClO3=2KCl+3O2氧气作为气体走掉了,除非你这试管是密封
氯酸钾,二氧化锰,氯化钾.再问:具体解释一下可以吗?
一般剩余物指的是固体剩余物,不算气体,一般认为气体完全散失掉
1.锰酸钾,2.二氧化锰,3.氯化钾.高锰酸钾加热得1,2和氧气2又作为催化剂和氯酸钾反应生成3和氧气
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热氯酸钾生成氯化钾和氧气,所以反应后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质.答案:3.
现象:试管底部固体减少,接近试管口出现白雾,又凝结成晶体附于试管壁结论:氯化铵加热易分解
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热氯酸钾生成氯化钾和氧气,所以反应后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质.故选B.