取含二氧化硅杂质的碳酸钠和碳酸氢钠

设NaHCO3xmolNa2CO3ymolSiO2zmol84x+106y+60z=33.4（一）NaHCO3---HClNa2CO3----2HCl1112xxy2yx+2y=2*0.2（二）2Na

加盐酸,过滤出二氧化硅；Al2O3+6HCl--2AlCl3+3H2OMgO+2HCl--MgCl2+H2O加过量氢氧化钠,过滤出氢氧化镁；MgCl2+2NaOH--Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g)Na2CO3+SiO2=NaSiO3+CO2(g)二氧化硅(SiO2)是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸（H2SiO3）.二氧化硅化学性质不活泼,不容易

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(气体,标箭头;条件高温),其中产物Na2SiO3固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠液体,可用作黏合剂,防火剂,耐火材料.

再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再问：对吗？再答：第一问是5:12后面都对再问：第二问和第三问是什么？再答：3.2%47.94g再答：希望采纳，谢谢！

简单的说：1.强酸制弱酸的规律是指溶液中的情况2.Na2CO3和SiO2的反应是固体在高温下的情况,条件不同,反应也可能不同.事实上,这是复分解反应进行条件问题,三言两语说不清,这里就不详细论述了.

碳酸H2CO3/碳酸钠Na2CO3(苏打)/碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)

设NaHCO3xmolNa2CO3ymolSiO2zmol则84x+106y+60z=33.4（1）因为NaHCO3---HCl1------------1xxNa2CO3----2HCl1-----

反应方程式为：CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3(沉淀）106117100x=21.2g23.4g20.0g(1)碳酸钠的质量分数为：21.2/23=92.2%(2)由（1）知产品

把它们投入水中,能溶解的是碳酸钠,不能溶解的是二氧化硅

先溶解氧化铝和氧化镁都会与水反应Al2O3+3H20=2Al(OH)3MgO+2H20=Mg(OH)2+H2但SiO2不可以在滴加过量的NaOHAl(OH)3+NAOH=NA[AL(OH)4]然后过滤

生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

过量水溶解过滤低温烘干称量加入HCl溶液AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O过滤低温烘干称量

（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,增大样品与盐酸的接触面积,此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；加快反应速率．（2）图中质量轴上每个小刻

二氧化硅与碳酸钠是在高温下反应,产生的二氧化碳会不断从反应器中离开,因此可以持续反应.还有一种说法,碳酸钠高温下会分解成二氧化碳和氧化钠.后者强碱性,能与很多弱酸性物质（例如氧化硅、甚至Cr2O3、A

加入适量氢氧化钡Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓

不会吧,再加酸化的硝酸银不就有AgCl沉淀了吗?再问：是呀，我也不明白，是在一套题上的答案看见的，说是为了检验沉淀是否洗净，最好在最后的洗出液中加入酸化的硝酸银再答：这样啊意思是说过滤出CaCO3沉淀