取上述硫酸溶液(含硫酸98克)

10ml硫酸质量为98%X10X1.84=18.032g10%硫酸溶液质量为18.032/10%=180.32g其中溶质硫酸占18.032g,剩下为水,其质量:180.32-18.032=162.28

40%*300=X*60%X=200300-200=100克

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3（即10mL）×98%=（1.84g/cm3×10cm3+x）×10%   x=16

C(Fe)=(W/64)/V*0.5V/2V化简C(Fe)=W/256V怎么会在历史的,如果要解释请说明

看来你还没有搞懂甲基橙和酚酞的显色范围.甲基橙

设需要水x克硫酸的质量为10*1.84*98%=18.03218.032/(18.032+x)=10%x=162.288

98%的H2SO410mL含硫酸：0.98*10*1.84=18.032g含H2O:(1-0.98)*10*1.84=0.368g10%H2SO4:总质量：180.32g需额外加入的水量：180.32

答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.8x/31%=5.8x加水的质量为5.8

这种关于稀释的题目只要抓住一点：稀释前后溶质（质量）不变.由此列式：10ml*1.84g/ml*98%=Xg*10%注：X与10ml*1.84g/ml相对应.是稀释后溶液的质量.求出X=180.32g

[(a/96)x0.5vx(2/3)/4v]x1000

浓硫酸得质量：m=10cm3*1.84g/cm3=18.4g硫酸的质量：m1=18.4g*98%=18.032g稀硫酸的质量：m2=18.032g/10%=180.32g水的质量=m2-m1=162.

10毫升浓硫酸中,硫酸质量为10*1.84*0.98=18.032克.所以,10%硫酸质量为18.032/0.1=180.32克水的质量为180.32-1.84*10=161.92克

10毫升0.98的硫酸质量为M=ρ*V=18.4克,其中硫酸的质量为M=18.4*0.98=18.032克,即0.1的硫酸溶液中硫酸的质量也为18.032克,所以总质量为180.32克,因而需水M=1

10ml的浓H2SO4的质量为10*1.84=18.4g其中含H2SO418.032g设要加xg水18.032/(18.4+x)=0.1x=161.92g即要加水161.92g

98%的硫酸10毫升含硫酸10*0.98=9.8毫升配制10%的硫酸溶液为9.8/10%=98毫升需要1.84*98=180.32克

先算98%的硫酸溶液的质量M=1.84*10=18.4克.设需水X克.则98％*18.4克=10％*〔18.4+X〕克解得:X=161.92克答:需水161.92克.(以上主要利用稀释前后溶液的溶质不

都是2g,硫酸的量不足,以硫酸的量计算氢气的量再问：你确定吗再答：各是100克是吗

硫酸的物质的量n=c•V=2mol/L×0.25L=0.5mol，硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，答：含硫酸的质量是49g．

CuO+H2SO4→CuSO4+H2OFe+CuSO4→FeSO4+CuFe+H2SO4→FeSO4+H2n(H2)=0.01mol和H2SO4反应的Fe质量为0.56gn(Cu)=（0.24+0.5

（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl50g此废水中含有的硫酸的质量=98X11.65/233=4.9(g);(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会（偏高）,原因是此废水中不但含有硫酸