取三个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气.含有二分之一体积空气的氯化氢.二-搜答案-智慧作业帮

答案选B假设气体体积为1mol,烧瓶体积为1LNH3：NH3全溶于水,浓度为1mol/L1/2HCl：只有0.5molHCl溶于水,烧瓶中只进来0.5L水,浓度为1mol/LNO2、O2（4:1）：由

假设O2是VL（即V/22.4mol）,整个容器就是5VLO2+4NO+2H2O==4HNO3O2和NO完全反应,生成4*V/22.4molHNO3,溶液体积是5VL所以浓度为：（4*V/22.4）/

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

C.你设烧瓶的体积为VL,标况下烧瓶中有NO为4V/7L,即4V/（7*22.4）mol4NO+302+2H2O==4HNO3二者恰好完全反应,液体充满整个试管,生成的硝酸的物质的量等于NO的物质的量

选B

解（1）向A，B两管加水后，两管均发光，这说明生物体内许多重要的生化反应均要在水中才能进行．（2）发光器发出萤光说明了研磨成的粉末中含有少量的ATP．（3）以上现象说明：①萤火虫发光是将化学能转变成光

第一个和第二个是一样的,因为NH3和HCl都能全部溶解,也就是实验后溶液充满原来易溶与水气体的部分,氨气原来是一烧瓶,实验后溶液就是一烧瓶,HCL原来是半烧瓶,实验后溶液就是半烧瓶.C=n/V（溶液）

1/22.41/22.41/22.4(1/22.4)*(4/5)(1/22.4)*(4/7)

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

问题是什么?答案是C5:5:4c(物质的量浓度)=n(溶质的物质的量)/V(溶液体积)那么NH3HCl是急易溶于水~就是他们的体积都会被水占据那么设NH3(或HCL)体积为VL(后来能约去)那么在标准

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NH3、HCl、NO2气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，

可设HCl物质的量的比例为x则N2的比例为（1-x）.(来进行计算）MgSO4和Al2(SO4)3铝的浓度为0.1则Mg的浓度为0.15mol/L

相同状况下,气体的体积相同,那么它们的物质的量也相同.因为氨气和氯化氢是直接完全溶于水,所以二者溶于水后的体积相同,所以这两种溶液的物质的量比为1：1二氧化氮溶于水的反应如下NO2+1/3H2O=2/

3NO2+H2O=2HNO3+NO

氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=1mol22.4

氨溶于水水不用写方程式,溶质就是氨.氨气和氯化氢溶于水溶质的物质的量浓度为1/22.4,不管有没有杂质空气.有多少气体,溶液的体积就是多少.也就是说,气体的体积等于所形成的溶液的体积.二氧化氮和氧气的

氨气>氯化氢>二氧化氮原因是相同条件下三种气体的溶解度氨气>氯化氢>二氧化氮.