取一份加入含x mol硫酸钾的溶液

思路：可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使（Co32-）碳酸根完全

（1）,由图可知,体系的酸未反应完（开始一段图像与横轴重合）,故可FeO3、Al2O3完全反应,而SiO2不反应.则固体为SiO2（2）,这一问用常规的解法是解不出答案的,应该从溶液显电中性来考虑,如

加硫酸酸性条件下氧化性增强

由电荷守恒可铝离子和铜离子最后都转化为沉淀,由于沉淀最多,则无4羟基和铝酸钠生成,溶液中钠离子与硫酸根离子电荷相同,由电荷守恒可知,C(H2SO4)=(0.5*a/2v)mol/L

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

沉淀不再增加?反应完全的意思?2等分就是二分之一取其中一份做,加盐酸的话只和碳酸钾反应生成水,二氧化碳和氯化钾,盐酸：碳酸钾=2：:1所以这一份中算出了碳酸钾的用量是0.5amol另一份的话,加氯化钡

答案：D每一份中：n(Ba2+)=n(SO4^2-)=amoln(Cl-)=n(Ag+)=bmol而Cl-来自两部分（BaCl2和KCl）每一份中根据电荷守恒得出：2n(Ba2+)+n(K+)=n(C

质量数=原子量,mgR2-离子的物质的量=m/Ymol.mgR2-离子中含电子Xmol,则1molR2-离子中含电子为X*Y/mmol,则1molR2-离子中含质子数为（X*Y/m—2）mol,所以R

10（b-2a）mol/L这题这样考虑,加硫酸钠生成的是BaSO4沉淀,这时只有BaCl2参加了反应,所以a就等于钡离子的物质的量.而加入硝酸银生成的是AgCl,这时BaCl2和KCl里的氯离子都参与

一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4,在这一份中nBa2+=nSO42-=amol,所以原来溶液中Ba2+的物质的量为nBa2+=5a另取一份加入bm

由题意可知每份溶液100毫升,每份n(Ba2+)=n(SO42-)=amol,n(Cl-)=n(Ag+)=bmol由电荷守恒n(K+)+2a=b,所以每份n(K+)=(b-2a)mol,所以C(k+)

amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则1/5的溶液中有amol的Ba2+bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则1/5的溶液中有bmol的Cl-溶液中正负电荷相等设1/5的溶液中有K+x

∵取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀∴BaCl2一共有5amol同理Cl-一共有5bmol所以易推得K+的浓度为（5b-10a）/0.5=(10b-20a)mol/L不明白我再细讲

Ba2+和SO42-离子等量反应,所以溶液中含有amolBaCL2；同样,Ag+和Cl-等量反应,也就是说,溶液中总共含有bmolCl-,由BaCL2提供的Cl-有2amol,则有KCl提供的Cl-则

a摩硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,所以钡离子为a摩同理,可知氯离子为b摩又将500毫升含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成两等份,所以钾离子的摩=氯离子-2×钡离子=2b-4a所以钾离子的浓度为4b

根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL.每份中n(Ba2＋)＝amol,n(Cl－)＝bmol,根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol.则c(K＋)＝（b-2a）/0.1＝10

氯化钡的物质的量为amol,这样氯化钾的物质的量为（b-2a）mol,则钾离子的物质的量浓度为（b-2a)*5/0.1=10(b-2a)mol/l

1.在一份溶液中:n(Mg2+)=0.5mol,n(SO42-)=bmol,n(K+)=(2b-1)mol原混合溶液中钾离子的浓度为:c(K+)=2(2b-1)/0.001V=2000(2b-1)/V

设100ml中含碳酸氢铵xmol、碳酸钠ymol,根据方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2Ox2xHCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2x

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13